202682872 1 Ensayo La Flama Y Perlas De Borax

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD CULHUACÁN

INGENIERÍA EN COMPUTACIÓN
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA

“PRACTICA 1”
Elaborada por:
Rocha Zamudio Carlos Roberto
Sánchez Monter Fernando
Santos Rodríguez Eduardo
Eduardo Zamarrón Muñoz

Fecha de Entrega jueves, 29 de agosto de 2013

GENERALIDADES
Gran parte del conocimiento actual sobre laestructura electrónica de los átomos provino del
análisis de la luz que emiten o absorben las sustancias, dicha luz forma parte de las radiaciones
electromagnéticas así como las ondas de radio, la radiación infrarroja y los rayos.
De acuerdo con la teoría de Planck, la materia puede emitir o absorber energía solo en múltiplos
enteros de h□, por lo cual se establece que la energía esta cuantizada.En 1913, el físico Danés Niels Bohr ofreció una explicación teórica sobre los espectros de líneas en
función del átomo de hidrogeno, en el que describa al electrón girando alrededor de su núcleo en
orbitas circulares. Esto sugiere que los electrones solo pueden ocupar ciertas orbitas discretas y
que estos absorben o emiten energía en cantidades definidas conforme se desplazan de una órbita
aotra.
Por lo tanto, cada orbita corresponde a un nivel de energía definido del electrón y cuando un
electrón pasa de un estado de baja energía a uno de alta, este absorbe una cantidad definida (o
cuantizada) de energía. Cuando un electrón regresa al nivel energético original emite exactamente
la misma cantidad de energía que absorbió al ir del nivel bajo de energía al de mayor energía.
El átomoexcitado puede deshacerse de este exceso de energía emitiendo luz de una frecuencia
específica, a menudo en la región visible. En los fuegos artificiales la energía necesaria para excitar
a los electrones viene de la reacción entre el oxidante y el combustible.
Los colores amarillos delos fuegos artificiales se deben a la emisión de radiación de longitud de
onda de 589nm de los átomos de sodio. Loscolores rojos vienen de las sales de estroncio que
emiten en los 606 nm y entre los 636 nm a los 688 nm. Este color rojo es el de las llamas de
seguridad que se encienden, en ocasiones en las autopistas. Las sales de bario dan un color verde
en los fuegos artificiales que se deben a una serie de líneas de emisión entre los 505 y 535 nm, sin
embargo un buen color azul es difícil de obtener. Las sales decobre dan color que emiten en la
región entre los 420 y 460 nm
Usando un elemento absorbe suficiente energía, de una flama; o un arco eléctrico, por ejemplo,
emite energía radiante a lo que se llama espectro de llama, aunque cualquier elemento puede
calentarse hasta la incandescencia, algunos solo tienen que calentarse en la flama de un mechero
de Bunsen para que emitan una luz de colorcaracterístico. Algunos de estos elementos son el
potasio, el sodio, el calcio y el estroncio. Uno de los métodos más convenientes para identificar
estos elementos consiste en tomar una muestra del compuesto en estado sólido con ayuda de un
alambre de nicromo y llevarla directamente a la flama del mechero, en la cual se producirá el color
(espectro) característico del elemento presente.

MATERIALES
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Asa de micronio
Cerillos
Mechero de bunsen
Recipientes transparentes

REACTIVOS
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Litio
Bario
Calcio
estaño
Sodio
Cobre
Cobalto
Cromo
Ácido clorhídrico
Borato de sodio (bórax)

PROCEDIMIENTO DE ENSAYO A LA FLAMA
1.- Encienda el mechero de Bunsen y regule
la entrada de aire con ayuda del collarín
hasta obtener una flama de color azul
homogénea.

2.- Limpie el alambre denicromio,
sumergiéndolo en la solución de HCL y
acérquelo al borde de la flama del mechero
de Bunsen hasta que esté completamente
limpio.

Nota: En cada mesa hay un vaso de
precipitados que contiene la muestra sólida
del compuesto con el catión a identificar.

3.- Con el alambre de nicromio, limpio y humedecido con el HCL, tome la muestra y llévela a la
zona más caliente de la flama.

4. Observe la...