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1Experiencia #2: Punto de ebullición






















Alfonso Cohen & Juan Carlos Zúñiga
8 de abril del 2016.

Universidad del Atlántico.
Facultad de Ciencias Básicas
Química inorgánica I
Introducción

En el siguiente trabajo estudiaremos el punto de ebullición, este es la temperatura a la cual las moléculas de una sustancia liquida pasan a la fase gaseosa, durante este proceso latemperatura del sistema permanece constante; las moléculas no solo se escapan a la fase gaseosa en la ebullición. Esta el fenómeno de la evaporación que se presenta cuando las moléculas que están en la superficie del líquido ganan la suficiente energía cinética para escapar a la fase gaseosa esta se puede presentar a cualquier temperatura.
La temperatura de ebullición es una constante física que se puedeutilizar para determinar sustancias problema, la pureza de un compuesto y pesos moleculares.








Objetivos

Aprender los métodos necesarios para obtener el punto de ebullición
Sacar conclusiones propias a partir de la observaciones
Aprender la utilidad del punto de ebullición de una sustancia

Tabla de Contenidos

Introduccion 2
Objetivos 3
Marco Teorico 5
Procedimiento. 6
Resultados 6Discusión de Resultados 7
Cuestionario 8
Conclusion. 9
Bibliografia. 10

Marco Teórico

Punto de ebullición: la ebullición de los líquidos se verifica con grados de temperatura que pueden ser diferentes para un mismo líquido cuando varían las circunstancias que le rodean; entendiéndose por punto de ebullición el grado de calor que necesitan los líquidos para hervir y dar origen a vapores cuya fuerza detensión sea igual a la de la presión atmosférica. Las principales circunstancias que hacen variar el punto de ebullición de un líquido, son: la naturaleza y forma de la vasija que le contenga; las sustancias que puede tener en disolución el líquido, y la presión atmosférica.

Técnica Operatoria: Se hacen tubos capilares estirando a la llama un tubo de vidrio fusible, se cortan de 5 a 6 cm delongitud y se cierran a la llama los extremos afilados. Se coloca en un tubo de ensayo, aproximadamente, 5 ml del líquido cuyo punto de ebullición se desea determinar y uno de los capilares, con el extremo cerrado hacia arriba. Se arma el dispositivo como indica. Se calienta en baño agitando y se observa el capilar. Al comienzo, del extremo abierto del capilar, se desprenden algunas burbujas cuyo númeroaumenta rápidamente, hasta que llega un momento en que se forma una serie continua de burbujas llamada “rosario de burbujas”. Entonces, se lee la temperatura que indica el termómetro y que corresponde al punto de ebullición del líquido en ensayo a la presión atmosférica. Esta lectura se considera sólo de aproximación y no interviene en los cálculos. Se repite la experiencia dejando enfriar ellíquido y el baño y utilizando un nuevo tubo capilar. Además, en el nuevo ensayo, debe calentarse lentamente el baño a partir de unos 10ºC antes de la temperatura determinada en la primera experiencia, para efectuar con mayor precisión la lectura del punto de ebullición. Se controla con una tercera determinación, si no hay diferencias apreciables entre las dos últimas lecturas, se da por determinadoel punto de ebullición. Se promedian las dos últimas lecturas y se mide en el barómetro la presión atmosférica. La acción del tubo capilar es la siguiente: en el capilar, al ser colocado con el extremo cerrado hacia arriba, queda retenido aire. Además, en la interfase aire - líquido, la superficie de este último emite vapores, por lo tanto, en el capilar hay aire y vapor del líquido. Al calentar elsistema, el aire se dilata y la presión de vapor del líquido aumenta. Como se tiende a restablecer el equilibrio entre las presiones interior del tubo capilar y la atmosférica, salen burbujas del capilar. Si continuamos calentando, aumenta la temperatura, aumentarán aún más las presiones del aire y del vapor del líquido, por lo que también aumenta la velocidad de salida de las burbujas, hasta...