3 TALLER SOLUCIONES PROPIEDADES COLIGATIVAS

3. TALLER QUÍMICA INORGÁNICA: 2016-1
Fecha de entrega: 12 de marzo - 2016
Profesora: Andrea Liliana Moreno Ríos
Segundo corte.

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN - SOLUCIONES:
1. Una muestra de 0.892 g decloruro de potasio (KCl) se disuelve en 54.6g de agua.
¿Cuál es el porcentaje en masa de KCL en la disolución?
2. Calcule la cantidad de agua (en gramos) que se debe agregar a 26.2g de MgCl2 parapreparar una disolución a 1.5% en masa.
3. Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 7.78 g de urea [(NH2)2CO] en 203g
de agua?
4. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones:a) 6.57 g de metanol
(CH3OH) en 1.5x102 mL de disolución, b) 10.4 g de cloruro de calcio (CaCl2) en 2.2
x102 mL de disolución.
5. La densidad de una disolución acuosa de metanol (CH3OH) 2.45 M es de0.976 g/mL.
¿Cuál es la molalidad de la disolución? La masa molar del metanol es de 32.04 g.
6. Calcular la molalidad de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO4) a 35.4% (en
masa). PM = 97.99g.
7. Calcule la normalidad de una disolución que tiene un volumen de 975 mL y en la que
están disueltos 8.85g de hidróxido de sodio.
8. Calcule la molaridad, molalidad, y normalidad de una solución denitrato de calcio
Ca(NO3)2 al 25% (densidad de la solución = 1.21 g/mL). Base de cálculo 100 g de
disolución.
9. Calcular el volumen de disolución concentrada que se debe tomar para preparar 150 mlde una disolución de H2SO4 5M, a partir de una disolución concentrada de H2SO4 10M.
PROPIEDADES COLIGATIVAS:
1. El naftaleno C10H8, se utiliza para hacer bolas para combatir la polilla. Suponga unasolución que se hace disolviendo 0,515 g de naftaleno en 60,8 g de cloroformo CHCl3,
calcule el descenso de la presión de vapor del cloroformo a 20°C en presencia del
naftaleno. La p de v del cloroformoa 20°C es 156 mm Hg. Se puede suponer que el
naftaleno es no volátil comparado con el cloroformo. ¿Cuál es la presión de vapor de la
solución?
2. Una solución líquida consiste en 0,35 fracciones mol...