Propiedades coligativas de las soluciones y de los coloides

ESQUEMA

1. Introducción
2. Propiedades Coligativas de las Soluciones
3.1. Presión de vapor
3.2. Punto de ebullición
3.3. Punto de congelación
3.4. Presión osmótica
3. Coloides
4.5. Definición y características
4.6. Propiedades de los coloides:
a) Movimiento Browniano
b) Efecto tyndall
c) Absorción
d) Carga eléctricae) Diálisis
4. Conclusión
5. Anexos

Introducción

En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con lapresión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la faselíquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
A través de la siguiente exposición podremos no solo ampliar el contenido de lo antes mencionado, sino también conocer los coloides o sustancias coloidales, sus características y cada una de sus propiedades.

Propiedades Coligativas de las Sustancias

Las propiedades coligativas son propiedades físicas que van a depender delnúmero de partículas de soluto y no de la naturaleza de estas, en una cantidad determinada de disolvente o solvente. Es decir, son propiedades comunes a todas las disoluciones que varían en función de la concentración de soluto, pero que aparecen independientemente de cual sea el soluto que aparece en la disolución. Las propiedades son las siguientes:
* Presion de vapor:
Esta propiedad estareflejada en la Ley de Raoult, un científico francés, Francois Raoult quien enunció el siguiente principio: “La disminución de la presión del disolvente es proporcional a la fracción molar de soluto disuelto”. Este principio ha sido demostrado mediante experimentos en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que lossolventes puros.
* Punto de ebullición:
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala a la presión aplicada en su superficie. Para los líquidos en recipientes abiertos, ésta es la presión atmosférica.La presencia de moléculas de un soluto no volátil en una solución ocasiona la elevación en el punto de ebullición de la solución. Esto debido a quelas moléculas de soluto al retardar la evaporación de las moléculas del disolvente hacen disminuir la presión de vapor y en consecuencia la solución requiere de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve o iguale a la presión atmosférica.
* Punto de congelación:
El punto de congelación de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido y del sólido seigualan.
El punto de congelación se alcanza en una solución cuando la energía cinética de las moléculas se hace menor a medida que la temperatura disminuye; el aumento de las fuerzas intermoleculares de atracción y el descenso de la energía cinética son las causas de que los líquidos cristalicen. Las soluciones siempre se congelan a menor temperatura que el disolvente puro.
* Presión osmótica:Esta propiedad se basa en el fenómeno de la ósmosis en el cual se selecciona el paso de sustancias a través de una membrana semipermeable que tiene poros muy pequeños que sólo permiten el paso de las moléculas del disolvente pero no del soluto. Esto permite que dos soluciones de diferentes concentraciones separadas mediante una membrana semipermeable igualen sus concentraciones, debido al paso...