Propiedades coligativas de las soluciones

Propiedades Coligativas de las Soluciones

Introducción
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina un cambio en las propiedades en relación a su estado normal, en forma aislada, como liquido puro. Estos cambios son las propiedades de una solución, estas se clasifican en dos:
a) Propiedades constitutivas: propiedades que dependen de lanaturaleza de las partículas disueltas, como la densidad, viscosidad, conductividad eléctrica,
b) Propiedades coligativas; las cuales dependen del numero de partículas disueltas en una cantidad determinada de solvente. Partículas como moléculas, átomos o iones. Son propiedades de las soluciones que solo dependen del numero y no de la naturaleza de estas partículas.
Estas propiedades pueden ser:
-descenso en la presión de vapor del solvente,
- aumento del punto de ebullición,
- disminución del punto de congelación,
- presión osmótica.

Cuando se agrega un soluto a un solvente, normalmente, desciende el punto de solidificación o cristalización del solvente.
Si T0 (K o °C) es el punto de cristalización del solvente puro y T es el de la solución, se define como un descenso del punto decristalización o solidificación T (K o °C), a la diferencia entre estos puntos. Se representa así, T = (T0 – T).

Cuando el punto de cristalización de la solución es más alto que el del solvente puro, se dice que es consecuencia del descenso de la presión de vapor del solvente en la solución.
El descenso del punto T es proporcional al descenso relativo de la presión de vapor, y este a su vezproporcional a la fracción molar x2 del soluto en la solución.

p° = presión de vapor del solvente puro a T° dada
p = presión de vapor de la solución a igual T°
Kc= constante de proporcionalidad

También puede considerarse que la fracción molar del soluto sea proporcional a la molalidad de la solución, por lo tanto, T = kc m. Se utiliza laconstante crioscópica molal.
La constante equivale al descenso del punto de cristalización para la solución de molalidad unitaria, ideal. Mientras mayor sea el valor de Kc , mayor será el salto de T experimentalmente.



Objetivos
* Determinar la masa molar de soluto a partir del descenso del punto de solidificación.
* Medir el punto desolidificación de la solución formada.

Parte Experimental

Materiales:
* 1 Termómetro 0-100°C
* 2 Tubo de ensayo
* 1 Mechero Bunsen
* 1 Soporte de hierro
* 1 Nuez
* 1Trípode
* 1 Pinza para matraz
* 1 Vaso pp. 500 ml
* 1 Varilla de agitación
* Balanza semianalítica

Reactivos:
* Azufre
* Naftaleno

Procedimiento

a) Armar el aparataje,dejando el termómetro fijado y con el rango 70-100°C visible.
b) Pesar aproximadamente 5 g de naftaleno y verter en el tubo.
c) El tubo se deja en un baño a María, regulando que el nivel de agua sobrepase el nivel de naftaleno.
d) Observar que el naftaleno se funda completamente.
e) Completada la fusión se retira el tubo y se deja a T ambiente hasta que se enfríe, agitar constantemente.f) Observar y anotar la temperatura cada 15 segundos, comenzando desde los 85°C hasta que se solidifique el naftaleno.
g) Colocar el naftaleno nuevamente en el baño de agua, para disolver.
h) Pesar 0,5 g de azufre pulverizado.
i) Agregar azufre al tubo con naftaleno de forma cuidadosa quitando tapón, termómetro y agitador. Solo cuando este ya esté completamente fundido.
j)Colocar tapón nuevamente y agitar hasta que el azufre se disuelva.
k) Ya completada la disolución, retirar el tubo del baño maría y comenzar a medir la T a partir de los 89°C cada 15 segundos, hasta la aparición de cristales de naftaleno y la completa solidificación de esta.

Notar que, para lograr la limpieza del aparato después de los procedimientos anteriores es recomendado colocar el...