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INSTITUTO POLITECNICO 
NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE 
INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES Y 
ADMINISTRATIVAS
MEZCLA DE GAS SIN REACCION 

QUIMICA APLICADA
SECUENCIA: 1IM25
EQUIPO N ° 4

INTEGRANTES DEL EQUIPO
 CELOTE ARZATE OMAN EDUARDO
 CISNEROS SALAZAR ÁNGEL MANUEL
 FLORES GONZÁLEZ LUIS ALBERTO

 GARAY VÁZQUEZ ADÁN ISRAEL
 HERNÁNDEZ ESCOBAR GERARDO FELIPE

 TERAN CARMONAVÍCTOR HUGO
 RUTILIO HERNÁNDEZ SAÚL
 SÁNCHEZ SEGURA RAÚL FERNANDO

 VALENCIA MIRÓN MÓNICA ESTEFANÍA

 VERONA MIRANDA KATIA
 VILLEGAS GRANDE VANIA SHANI

INTRODUCCI Ó N  
En este informe nuestra investigación está basada en
el
uso
de
algunas
leyes
de
los
gases,
el
comportamiento de las presiones y los volúmenes .
Del mismo modo se hace énfasis en algunas teorías y
fórmulas, mismas que sirvenpara determinar
distintos factores, tales como: Proporciones de
volumen, presiones parciales, fracción mol, peso
molecular promedio, entre otros.
Hablaremos también sobre el calculo de la densidad en
algunos caso y como es su principal manejo para el
calculo de algunos fenómenos que experimenta la
materia o los procesos a los que se somete.

LEY DE DALTON
 PRESIONES PARCIALES:
Esta ley afirma quecuando dos
elementos se combinan para originar
diferentes compuestos, dada una
cantidad fija de uno de ellos, las
diferentes cantidades del otro se
combinan con dicha cantidad fija para
dar como producto los compuestos,
esta en relación de números enteros
sencillos.

 LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES:
Establece:
“La presión de una mezcla de
gases,
que
no
reacciona
químicamente, es igual
a la
sumade las presiones parciales
que ejercerá cada uno de ellos,
si solo uno de ellos ocupase
todo el volumen de la mezcla,
sin cambiar la temperatura”

La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos
determinar la relación que existe entre las
presiones parciales y la presión total de un mezcla.
Para cada mezcla gaseosa de “i” componentes la
presión total se calcula de la siguiente manera:
P T = P1 + P2+ … + P i
La presión parcial de cada gas se puede calcular:
Pi = xiPT
donde x i es la fracción mol de iésimo componente y
este se defi ne como la relación entre las moles del
componente “i” (n i ) las moles totales de (n T )
Y la suma de las fracciones molares de la mezcla es
igual a la unidad

LEY DE AMAGATTE
Volúmenes parciales

Dice que en una mezcla de gases, el volumen total
puede serconsiderado como la suma de los
v o l ú m e n e s p a rc i a l e s q u e l o s c o n s t i t u y e d e l a m e z c l a :
VT = V1 + V2 + … + Vi
E l v o l u m e n p a rc i a l d e c a d a c o m p o n e n t e e s e l
volumen que ocuparía el gas si estuviera solo a una
t e m p e r a t u r a d a d a y a l a p re s i ó n t o t a l d e l a m e z c l a .
Se puede calcular mediante:
Vi = Xi VT
donde xi es lafracción mol de iésimo componente y
e s t e s e d e fi n e c o m o l a re l a c i ó n e n t re l a s m o l e s d e l
componente “i” (ni) las moles totales de (nT)

FRACCION MOL
“Xi”

Se defi ne como la
relación entre los
moles de un
componente
cualesquiera (n i ) y los
moles totales (n T )
presentes en la
solución.
y se representa como
“x i ”

PORCIENTO
MASA
(%MASA)

Frecuen temente
necesitamoscon ocer cuanta
es la cantid ad de un
elemen to esp ecífi co qu e
está conten id o en u n
compu esto. Esta fu nción se
expresa a v eces en fun ción
del tan to porcien to en masa
de dicho elemento
(% masa) .
Para calcular la composición
en tan to p orcien to masa de
un compu esto, basta dividir
simp lemen te la masa total
de cad a elemen to p or el
peso molec ular y mu ltiplicar
cad a u no de loscocientes
por 100. Así se ob tiene la
composición en tanto
porcien to masa para cada
elemen to:

PORCIENTO MOL (% MOL)

Es el tanto porciento peso que
corresponde a cada uno de los tipos
de átomos que forman parte del
compuesto.

PORCIENTO VOLUMEN
 En esta temática se puede
hacer uso de la formula
química para calcular la
composición porcentuales,
decir, el tanto por ciento en
volumen que...