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BIBLIOGRAFÍAS:
*Ramírez de Delgado Arcelia, Flores de Labardini Teresita, Del Rey de Paredes Ma. Esther. QUÍMICA GENERAL EN PREGUNTAS Y RESPUESTAS.
Editorial Esfinge.
*Rico Galicia Antonio, Pérez Orta Rosa Elba, Castellanos Zoreda María José. QUÍMICA I. AGUA Y AIRE. C.C.H. U.N.A.M.

VARIACIÓN DE LA ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS ELEMENTOS DE ACUERDO A SUUBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA.
¿Cuáles fueron los trabajos de Meyer y Mendeleiev?
Entre 1868 y 1870, los trabajos de Meyer y de Mendeleiev condujeron al descubrimiento de la ley de periódica de los elementos químicos o ley periódica.
Meyer ordenó los elementos por orden creciente de los pesos atómicos y los relacionó con el volumen atómico en función de los pesos atómicos, en el gráfico se formaban unaserie de picos máximos, que correspondían a aquellos grupos con propiedades similares, cada pico constituía un período de la tabla de elementos.

¿Cómo era la primera tabla periódica publicada por Mendeleiev?

Mendeleiev había publicado la primera edición de su tabla periódica, ordenando sesenta y tres elementos.
Una vez ordenados los elementos por peso atómico, estudió sus propiedades químicas,en especial en cuanto a sus valencias. Observó que los primeros elementos de la lista mostraban un cambio progresivo en sus valencias, con valores crecientes y decrecientes. Estableció así períodos.
Para que coincidieran las propiedades, Mendeleiev no dudó en cambiar de lugar algunos elementos.
Dejó espacios vacíos para formar grupos de elementos con las mismas propiedades y predijo, laspropiedades de los elementos que ocuparían esos lugares vacantes una vez descubiertos. Les dio un nombre provisorio, compuesto por el nombre del elemento inmediato superior en la tabla y un prefijo que indicaba el número de espacios hacia debajo de donde se encontraba ese elemento: eka para un espacio y dwi para dos. A partir de los trabajos de Mendeleiev, se pudo establecer la ley periódica de loselementos.
¿Qué es el grupo cero y las tierras raras?
En 1894, con el descubrimiento del argón, el primer reto a la tabla periódica, no se conocía ningún otro elemento inerte, es decir, no reactivo.
No había lugar donde colocarlo en la tabla; entonces, Mendeleiev propuso la creación de un nuevo grupo, el grupo cero, y sugirió así la existencia de una nueva familia de elementos con valencia cero. Lafamilia de los gases inertes fueron encontrados entre 1895 y 1899.
A principios del siglo XIX, fue preciso ubicar otros catorce elementos: las tierras raras, llamadas así porque no era frecuente aislarlas de los minerales. Tenían pesos atómicos próximos y valencia igual a tres. Se dispuso colocarlas separadas del cuerpo principal de la tabla.
¿Qué es la configuración electrónica y el número atómico?Como ya sabemos el número atómico Z corresponde al número de protones que hay en el núcleo de los átomos de un elemento y que, cuando el átomo es neutro, corresponde al número de electrones presentes en dicho átomo.
Las propiedades químicas del elemento se deben al número y al ordenamiento de los electrones en sus átomos; este ordenamiento recibe el nombre de configuración electrónica (CE).

Laestructura básica de la tabla periódica es el apoyo mas firme del modelo mecánico-cuántico, utilizado para predecir las configuraciones electrónicas.
Los átomos de los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma configuración electrónica externa (CEE).
Por el contrario, al analizar la configuración electrónica de los átomos de los elementos situados en el mismo período, se comprueba que tienenel mismo número de niveles de energía (n).
Según esta estructura en grupos y períodos, la tabla queda dividida en cuatro bloques fundamentales: s, p, d y f.

Los bloques “s” (grupos 1 y 2) y “p” (grupos 13 a 17) corresponden a los elementos representativos y comprenden a los metales y los no metales.
Los elementos del bloque d se denominan elementos de transición (grupos B) y son todos...