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37.- Las reacciones de óxido-reducción comprenden la transferencia de electrones. Pueden ocurrir con sustancias puras o con sustancias en solución. Para balancear una ecuación redox, generalmente seusan dos métodos; el método deión electrón o de las semiecuaciones utilizado para las ecuaciones iónicas y el método del cambio en el número de oxidación que se puede usar tanto en ecuaciones iónicascomo en ecuaciones totales (moleculares).

38.- Las ecuaciones para las reacciones redox son relativamente fáciles de balancear. Sin embargo, en la práctica nos enfrentamos a reacciones más complejasen la que participan oxianiones. Los métodos especiales de balanceo le permiten visualizar fácilmente los procesos de transferencia de electrones.
39.- El término semireacción o hemireacción seemplea normalmente en la reacciones REDOX o sea de oxido-reducción. Te doy un ejemplo que calculo será más útil que cualquier éxplicación teórica. 
40.- Para que se cumpla la ley de la conservación de lamasa como de las

Ecuación: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 (en H2 el dos es subíndice) 

Hemiecuación de oxidación: 

Na° → Na+ 

Hemiecuación de reducción: 

2H+ → H2 (el 2 es subíndice) 

Como verás,representan el cambio en el estado de oxidación de los iones presentes es la reacción.
51.- Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia deelectrones. Así mismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción. Una reacción de reducción-oxidación consiste en dossemireacciones: una semireacción implica la pérdida de electrones de un compuesto, en este caso el compuesto se oxida; mientras que en la otra semireacción el compuesto se reduce, es decir gana loselectrones. Uno actúa como oxidante y el otro como reductor.
Por lo tanto, el puente salino o la membrana porosa sirven tanto para mantener las soluciones separadas como para permitir el flujo de aniones...