4 Modelo Atomico Bohr

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MODELO ATÓMICO
DE NIELS BOHR

M. C. Q. Alfredo Velásquez Márquez

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FRAUNHOFER

En 1814 el óptico alemán y constructor de instrumentos Joseph
von Fraunhofer, unió un telescopio a un prisma y examinó los
colores espectrales de la luz solar con mayor cuidado que
cualquier otro predecesor y observó que la perfecta continuidadcromática que había visto Newton, donde un color se fusionaba
imperceptiblemente con el otro, estaba en realidad quebrada
por líneas oscuras. Así como Galileo había visto manchas
oscuras en la brillante superficie del Sol, Fraunhofer descubrió
manchas oscuras en el glorioso fenómeno del espectro.

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KIRCHHOFF / BUNSEN

En 1859, dos profesores alemanes, Gustav RobertKirchhoff y
Robert Wilhelm Bunsen, sumando los logros alcanzados por
Fraunhofer, desarrollaron el espectroscopio, un aparato que
permite observar los espectros de absorción y de emisión de
los

diversos

elementos,

y

sentaron

las

bases

de

la

espectroscopia moderna, determinaron que cada elemento
tiene un espectro de absorción único, en el cual se observan
franjas oscuras en idénticaposición que las observadas en su
respectivo espectro de emisión.

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La pregunta que quedaba por responder era:
¿POR QUÉ LOS ÁTOMOS DE LOS DIFERENTES ELEMENTOS SOLO
ABSORBEN O EMITEN ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS DE DETERMINADAS
LONGITUDES DE ONDA?

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Niels Henrik David Bohr

En 1913, el físico danés Niels Bohr, propuso una nueva teoríaatómica basada en la teoría cuántica de Planck, el efecto
fotoeléctrico, los espectros electromagnéticos y sus propios
resultados experimentales. Dicha teoría fue enunciada en
forma de postulados que permiten visualizar al átomo como un
sistema planetario en el cual los electrones giran alrededor del
núcleo atómico en órbitas o estados estacionarios, tal como los
planetas lo hacen alrededor delsol.

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Postulados del Modelo de Bohr
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas
circulares estables.

De acuerdo a la física clásica, si los electrones se movieran en órbitas circulares, se
acelerarían irradiando constantemente energía (perderían energía), describiendo una
espiral hasta colapsar finalmente con el núcleo.
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Postulados del Modelo de Bohr
2.- Sólo son permitidas aquellas órbitas en las cuales el momento
angular del electrón está cuantizado, siendo un múltiplo entero de

h
2

m·v·r = n h
2

Momento
angular

E1
E1 < E2
E2
Esto implica que un electrón en una órbita o estado estacionario n, posee un momento
angular constante; y por lo tanto, su energía en dicha órbita se mantieneconstante.
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Postulados del Modelo de Bohr
3.- Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va
acompañada de la absorción o emisión de una cantidad definida de
energía.

E1
E2

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Postulados del Modelo de Bohr
3.- Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va
acompañada de la absorción o emisiónde una cantidad definida de
energía.

E1
E2

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Postulados del Modelo de Bohr
3.- Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va
acompañada de la absorción o emisión de una cantidad definida de
energía.

l

E1

Ef =

h·c
l

E2
El fotón absorbido y el fotón emitido tienen la misma longitud de onda y por lo tanto la
misma energía.
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Postulados del Modelo de Bohr
3.- Cuando un electrón pasa de una órbita a otra, dicha transición va
acompañada de la absorción o emisión de una cantidad definida de
energía.

l
Ef =

E1

h·c
l

Ef = DE1,2

E2

La energía del fotón emitido o absorbido es igual a la diferencia de energía entre las
dos órbitas.
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Desarrollo Matemático de...