4

Guía ejercicios Transferencia de calor
La transferencia de calor desde un sistema con mayor contenido calórico hasta otro con menor contenido
calórico, se puede calcular sobre la base que el calorganado por un sistema es igual al calor perdido por el
otro sistema

Q ganado = Q perdido
En un mismo sistema el calor fluirá desde la parte más caliente (mayor contenido calórico) hacia la parte
másfría (de menor contenido calórico) de modo que todo el sistema logre un equilibrio calórico.
Si calentamos un sistema de masa m desde el estado sólido hasta el estado gaseoso, sufrirá los siguientesprocesos físicos:
a.

Se calienta el sólido hasta el punto de fusión, desde T inicial hasta T fusión. En cuyo caso el calor recibido
se calcula con la ecuación
Q1=m X Ce X Δ°T

b.

Durante el proceso defusión, el calor se suministrara para fundir completamente el sólido hasta la
aparición del líquido respectivo. Recuerde que en este proceso no hay cambio de temperatura. El calor
se calcula con laecuación
Qf=m X Cf

c.

Se calentara el líquido desde el punto de fusión del solido hasta el de ebullición del líquido. El calor se
calculara con base en la ecuación
Q2=m X Ce X Δ°T

d.

En el proceso deebullición, el calor se suministra hasta que el líquido haga ebullición por completo y
aparezca el respectivo gas. El calor se calculara con la ecuación
Qeb=m X Ceb

e.

Se calienta el gas generadoen la ebullición hasta la temperatura a la cual se desea llevar la sustancia.
Este calor se calcula con la ecuación
Q3=m X Ce X Δ°T

Para calcular el calor ganado o perdido por una sustancia en todo elproceso simplemente se realiza la
sumatoria de los calores parciales así:

QTotal = Q1 + Qf+ Q2+ Qeb+ Q3

Ejemplo:
Calcule el calor necesario para llevar 2 litros (2000 gr) de agua desde el estadosólido de -8oC hasta el
estado gaseoso a 120oC. El calor específico del agua es 1,00 cal/gr.oC, el calor de fusión es de 4552,40 cal/gr
y el calor de ebullición es de 30,90 cal/gr. La temperatura de...