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4.9) ​
Calcular la cantidad de KCl que hay en una solucion 0,300 molal del mismo, si la masa del 
solvente es 250 g. 
 Tenemos en este tipico ejercicio de soluciones que nos dan la concentración en la unidad ​
molalidad​
. 
Es una unidad muy utilizada en ciertos ensayos biologicos u organicos, especialmente para la concentración de monosacáridos en soluciones donde se analizan ciertas propiedades opticas. 
 Mas alla de eso, su uso cuantitativo es muy similar al de otras unidades de concentración. Tenemos que 
saber que significa que una solucion sea x molal para luego poder calcular la magnitud que nos pidan específicamente (masa del soluto, cantidad del soluto, etc) 
 
La ​
molalidad​
 se define como “el numero de moles de soluto por cada 1000 g de solvente”: 
 
X molal significa:
Hay ​X moles de soluto_____​
disueltos en​
_____1000 g de solvente 
 
 
En nuestro ejercicio, la solucion es 0,300 molal en KCl, por lo tanto sabemos: 
Hay ​0,300 moles de KCl​
_____ disueltos por cada______​
1000 g de solvente 
 Sin embargo, la solucion no fue realmente preparada con 1000 g de solvente sino que, según el 
enunciado, solo tenemos 250 g del mismo. Es necesario, por lo tanto, hacer una regla de tres para, a partir de conocer la proporcion entre KCl y el solvente, poder calcular la cantidad real que hay de KCl 
en nuestra solucion. 
 
Si por cada ​
1000 g de solvente_______​
hay disueltos​
______ 0,300 moles de KCl 
En ​250 g de solvente_______​
habrá disueltos​
_______ x moles de KCl 
 
Resolviendo la regla de tres nos queda:
 
 

x =