400 A
Páginas: 2 (490 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2015
400 a.C
Demócrito
No tenía ninguna imagen concreta, sino que solo era una idea conceptual: “lo que es” (átomos) y “lo que no es” (vacío). Entre las afirmaciones básicas decía que: “Los átomos soneternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles; los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas; las propiedades de la materia varían según elagrupamiento de los átomos”.
1808 d.C
John Dalton
Postuló el primer modelo atómico con bases científicas, ya que surgió apoyándose en experimentaciones químicas bien fundamentadas: Toda la materia se podíadividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales que denomino atomos.
1897 d.C
J.J Thomson
El descubrimiento de los“rayos catódicos” por Hittorf (alemán;1824-1914) en 1869 y las experiencias de Lenard (austro-húngaro; 1862-1947), imaginando al “electrón”, llevaron a J.J.Thomson (inglés;1856-1940) en 1897, a “descubrirrealmente al electrón” , con su carga eléctrica negativa. Esto último lo llevó suponer que el átomo era una “masa positivamente cargada y difusa” en la cual estarían “embebidos” los electrones. Elmodelo atómico de Thomson era concebido como una esfera maciza con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban incluidos los electrones negativos.
1911
Rutherford
Cuidadosas experimentacionesllevaron a Ernest Rutherford (neozelandés- británico; 1871 - 1937) al convencimiento de que el átomo no era macizo sino que era un “inmenso espacio vacío”. En efecto, de acuerdo con este modelo yrefiriéndonos al Hidrógeno, (el elemento mas liviano), el átomo estaba formado por un “núcleo central” fijo, con la mayor parte de la masa del átomo y carga eléctrica positiva, llamado “protón”; rodeado porun “electrón” de escasa masa y carga eléctrica negativa, describiendo una órbita circular a gran distancia del núcleo. El equilibrio orbital se debía a la fuerza centrífuga, oponiéndose a la...
Demócrito
No tenía ninguna imagen concreta, sino que solo era una idea conceptual: “lo que es” (átomos) y “lo que no es” (vacío). Entre las afirmaciones básicas decía que: “Los átomos soneternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles; los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas; las propiedades de la materia varían según elagrupamiento de los átomos”.
1808 d.C
John Dalton
Postuló el primer modelo atómico con bases científicas, ya que surgió apoyándose en experimentaciones químicas bien fundamentadas: Toda la materia se podíadividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales que denomino atomos.
1897 d.C
J.J Thomson
El descubrimiento de los“rayos catódicos” por Hittorf (alemán;1824-1914) en 1869 y las experiencias de Lenard (austro-húngaro; 1862-1947), imaginando al “electrón”, llevaron a J.J.Thomson (inglés;1856-1940) en 1897, a “descubrirrealmente al electrón” , con su carga eléctrica negativa. Esto último lo llevó suponer que el átomo era una “masa positivamente cargada y difusa” en la cual estarían “embebidos” los electrones. Elmodelo atómico de Thomson era concebido como una esfera maciza con carga eléctrica positiva dentro de la cual estaban incluidos los electrones negativos.
1911
Rutherford
Cuidadosas experimentacionesllevaron a Ernest Rutherford (neozelandés- británico; 1871 - 1937) al convencimiento de que el átomo no era macizo sino que era un “inmenso espacio vacío”. En efecto, de acuerdo con este modelo yrefiriéndonos al Hidrógeno, (el elemento mas liviano), el átomo estaba formado por un “núcleo central” fijo, con la mayor parte de la masa del átomo y carga eléctrica positiva, llamado “protón”; rodeado porun “electrón” de escasa masa y carga eléctrica negativa, describiendo una órbita circular a gran distancia del núcleo. El equilibrio orbital se debía a la fuerza centrífuga, oponiéndose a la...
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