5 primaria

1Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
La causa de que el electrón no radie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que segúnla electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos fuerzas que siente el electrón:la fuerza colombiana, atractiva, por la presencia del núcleo y la fuerza centrífuga, repulsiva por tratarse de un sistema no inercial, deben ser iguales en magnitud en toda la órbita


2
Si bien elmodelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interiorde los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,3que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una pequeñaregión en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico

3La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo (términoque, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sinella, no podía explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia deun núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa.

4El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así laecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de...