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GEOMETRÍA MOLECULAR
Teoría de la repulsión de
pares electrónicos de la
capa de valencia (TRPECV)
Teoría
(TEV)
Química General AI

enlace

valencia

Quím. Claudia Villanueva H.

Geometría Molecular
Forma molecular está determinada por:
» Distancia de enlace  Distancia en línea
recta, entre los núcleos de los dos átomos
enlazados.
» Angulo de enlace  Angulo formado entre
dos enlaces quecontienen un átomo en
común.
Existen cuatro teorías que tratan sobre el enlace químico :


Teoría del Octeto de Lewis.



Teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de
valencia (TRPECV).



Teoría del enlace de valencia (TEV).



Teoría de orbitales moleculares (TOM).
Quím. Claudia Villanueva H.

TEORÍA DE LEWIS








Los electrones de valencia
juegan un papel fundamental en
elenlace químico.
La transferencia de electrones
conduce a los enlaces iónicos.
Cuando se comparten uno o más
pares de electrones se forma un
enlace covalente.
Los electrones se transfieren o
se comparten de manera que los
átomos adquieren una
configuración de gas noble: el
octeto.

Gilbert Newton
Lewis (1875-1946).
Quím. Claudia Villanueva H.

Teoría de repulsión de los pares
electrónicos de lacapa de valencia
(RPECV)
• La geometría que adopta la molécula es aquella en que la repulsión
de los pares de electrones de la capa de valencia (enlazantes o
libres) es mínima
• Dos reglas generales:
– Los dobles y triples enlaces se pueden tratar como enlaces
sencillos.
– Si una molécula tiene dos o más estructuras resonantes, se
puede aplicar el modelo RPECV a cualquiera de ellas

O=O-O

O-O=O

•En el modelo de RPECV, las moléculas se dividen en dos categorías:
– Las que tienen pares de electrones libres en el átomo central.
– Las que no tienen pares de electrones libres en el átomo central.

Quím. Claudia Villanueva H.

La Teoría de RPECV: Predicción de la geometría
molecular
Se dibuja la estructura de Lewis.
b) Se cuenta el nº de pares de e- de enlace y de no enlace
alrededor del
átomocentral y se colocan de forma que
minimicen las repulsiones: Geometría de los pares de e-.
(Geometrías ideales)
c) La geometría molecular final vendrá determinada en función
de la importancia de la repulsión entre los pares de e- de
enlace y de no enlace.
a)

PNC – PNC

>

PNC - PE

> PE-PE

PNC = Par de no enlace; PE= Par de enlace

Quím. Claudia Villanueva H.

CH4

H
Estructura de Lewis:

H

CH

H
109.5°

90°

Menor repulsión !

NO3Los dobles enlaces
son ignorados en
RPECV

Quím. Claudia Villanueva H.

Geometría ideal
Nº de pares de
e-

Geometría

Angulo de
enlace

2 (AX2)

Linear

180o

3 (AX3)

Trigonal Planar

120o

4 (AX4)

Tetrahedral

109.5o

5 (AX5)

Trigonal
Bipyramidal

90o / 120o

6 (AX6)

Octahedral

90o

Quím. Claudia Villanueva H.

Nº pares
Nº pares Geometría Nº paresde ede ede e- de los pares
de enlace de no enlace
de e-

Geometría
molecular

Ejemplo

Quím. Claudia Villanueva H.

Nº pares
Nº pares Geometría Nº pares
de ede ede e- de los pares
de enlace de no enlace
de e-

Geometría
molecular

Ejemplo

Quím. Claudia Villanueva H.

Nº pares
Nº pares Geometría Nº pares
de ede ede e- de los pares
de enlace de no enlace
de e-

Quím. Claudia Villanueva H.Geometría
molecular

Ejemplo

Nº pares
Nº pares Geometría Nº pares
de ede ede e- de los pares
de enlace de no enlace
de e-

Geometría
molecular

Ejemplo

Quím. Claudia Villanueva H.

POLARIDAD
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos
pueden ser:
Polares: Existe una distribución asimétrica de los
electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y
uno -, o un dipolo
No polares: Existeuna distribución simétrica de los e-,
produciendo un enlace o molécula sin dipolo.
Enlaces covalentes polares
Enlaces covalentes no polares

 
H F

H-H

H

F

F-F

El grado de polaridad de un enlace covalente está
relacionado con la diferencia de electronegatividad
de los átomos unidos.
Quím. Claudia Villanueva H.

Polarity of bonds

H
Carga postiva pequeña
Menor electronegatividad

Cl
Carga...