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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ARAGÓN”
LABORATORIO DE FISICO QUÍMICA
PRÁCTICA No.5
ESTEQUIOMETRÍA
I.- OBJETIVO
El alumno comprobará experimentalmenteel grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.
II.- ANTECEDENTES
El alumno deberá investigar antes de la realización de la práctica:
II.1 Todo lorelacionado a la estequiometria química, conceptos fundamentales y sus principales aplicaciones.
II.2 Las características y propiedades de las diferentes soluciones y reactivos que serán utilizadosdurante el desarrollo de la práctica así como las medidas de seguridad que deben seguirse al trabajar con estos materiales.
III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS EMPLEADAS POR CADA EQUIPO DE TRABAJO EN ELLABORATORIO
III.1 MATERIAL
Este deberá ser solicitado mediante el llenado de un vale.
1 Agitador de Vidrio
1 Balanza Granataria
1 Crisol de Porcelana
1 Embudo
1 Mechero Bunsen
1 Pipeta graduada de10 ml
1 Propipeta
1 Soporte Universal
1 Vaso de precipitados de 100 ml
III.2 SOLUCIONES Y REACTIVOS
15 ml Acido Clorhídrico
20 ml Acetona
100 ml Agua Destilada
1 Pedazo PapelFiltro
2 g Sulfato de Cobre Pentahidratado
1 g Zinc en polvo
IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
El profesor realizará una breve explicación sobre lo que es la estequiometria, la ley en quese fundamente y la determinación de la eficiencia de una reacción química.
Posteriormente los alumnos procederán a realizar el experimento propuesto.
EXPERIMENTO
ESTEQUIOMETRÍA
DESARROLLO
1.- Lareacción para este experimento, debe ser la siguiente:
CUS04 5H20 + Zn -+ ZnS04 + Cu + 5H20
2Cu + O2 -+ 2CuO
2.- Pesar 2 gr (no más) de sulfato de cobre pentahidratado. Anotar el peso exacto ypóngalos en un vaso de precipitados.
3.- Con 100 mI de agua destilada, disolver el sulfato en el vaso de precipitados. Agitar hasta la disolución completa.
4.- A la solución anterior, agregar 0.6...