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Profesor: Samuel Cortés Alemany
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OBJETIVOS
TEMARIO
EQUILIBRIO QUÍMICO
• Equilibrio homogéneo y heterogéneo.
• Ley de acción de masas.
• Constante de equilibrio, cálculode las constantes Kc y Kp.
• Cálculo de concentraciones en el equilibrio y grado de disociación.
• Factores que determinan el equilibrio: Principio de Le Chatelier.
• Equilibrio iónico: ácidos ybases. Teorías de Arrhenius, Lowry – Brönsted y
Lewis.
• Autoionización del agua.
• pH de ácidos y bases débiles.
• Soluciones buffer.
• Valoración ácido – base.
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EQUILIBRIO QUÍMICO
Condición en laque las concentraciones de todos los reactivos y
productos, en un sistema cerrado, dejan de cambiar con el tiempo.
Se establece un equilibrio químico cuando reacciones opuestas
avanzan avelocidades iguales.
Ley de acción de masas
Expresa la relación entre las concentraciones de los reactivos y
productos (presiones parciales en el caso de gases; molaridad
para disoluciones) presentes en elequilibrio en cualquier
reacción.
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En general:
aA + bB cC + dD
En fase gaseosa:
Kp = (PC)c(PD)d / (PA)a(PB)b
En disolución:
Kc = [C]c [D]d / [A]a [B]b
Estas expresiones se conocen como laexpresión de la constante
de equilibrio.
k se llama constante de equilibrio.
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MAGNITUD DE LAS CONSTANTES DE
EQUILIBRIO
Pueden ser muy grandes o muy pequeñas y proporciona importante
información sobrela composición de una mezcla de equilibrio.
CO (g) + Cl2(g) COCl2(g)
Keq = PCOCl2 / PCO PCl2 = 1,49 x 108
1.
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ASPECTOS CUANTITATIVOS
DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Método para resolverproblemas de constante de equilibrio.
Si se conoce Kc y las concentraciones iniciales, se pueden calcular las
concentraciones de equilibrio.
Ejemplo: Cálculo de las concentraciones de equilibrio.
AB
Kc =24
Si A tiene una concentración inicial de 0,85 M, ¿Cómo se calculan las concentraciones en
equilibrio?
A
Inicial
Cambio
Equilibrio
0,85 M
-x M
(0,85 – x) M
B
0M
xM
xM
8
x
Kc = [B] 24 =...
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