Átomos Multielectrónicos
Páginas: 2 (389 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2015
Átomos multielectrónicos
El átomo de H es el mas simple pues solo tiene un electrón
La descripción atómica cambia en la medida que el nº de electrones en un átomo se incrementa
Resolver elproblema requiere considerar a los átomos similares al H “átomos hidrogenoides” lo que hace posible usar loa mismos orbitales.
La forma de los orbitales se mantiene debido a la presencia de mas electronesla energía de estos se modifica.
En átomos multielectrónicos, debido a las repulsiones electrónicas e e el arreglo energético de las subcapas cambia.
Efecto pantalla
En los átomosmultielectrónicos cada electrón es atraído por le núcleo simultáneamente repelido por los otros electrones
Se puede calcular la energía de cada electrón considerando su intercacción promedio con el entornoelectrónico núcleo-electrones.
Así, cada electrón se encuentra sometido a una atracción nuclear neta denominada “carga nuclear efectiva” Zefc
Zefc: Z-S
En dónde Z =carga nuclear real (nºde protones) y S nº de electrones internos (entre el nucleo y el elemento en cuestión)
Los electrones internos (S) actúan como un escudo disminuye la acción del núcleo, de ahí su nombre de efectopantalla.
Orbitales degenerados
Tres obsevarciones importantes se deben señalar en la relación a la craga nuclear efectiva y la distribución de orbitales atomicos:
en atomos multieletroncos para unvalor dado de n la zfce decrece confomre el valor de l se incrementa “electrones en un orbital ·s experimentan una mayor Zefc que los electrones en un oribatales 3p
Principios de exclusión
Unanálisis mas detallado de las líneas espectrales de los átomos multielectrónicos revelo que cada línea es en realidad un par de líneas muy cercanas una de la otra
En 1925 Uhlenbeck y Goudsmit postularon quelos electrones tiene una propiedad intrínseca denominada Espín electrónico Ms.
En 1925 pauli estableció el principio de exclusión :en un átomo no puede haber dos electrones con los 4 números...
El átomo de H es el mas simple pues solo tiene un electrón
La descripción atómica cambia en la medida que el nº de electrones en un átomo se incrementa
Resolver elproblema requiere considerar a los átomos similares al H “átomos hidrogenoides” lo que hace posible usar loa mismos orbitales.
La forma de los orbitales se mantiene debido a la presencia de mas electronesla energía de estos se modifica.
En átomos multielectrónicos, debido a las repulsiones electrónicas e e el arreglo energético de las subcapas cambia.
Efecto pantalla
En los átomosmultielectrónicos cada electrón es atraído por le núcleo simultáneamente repelido por los otros electrones
Se puede calcular la energía de cada electrón considerando su intercacción promedio con el entornoelectrónico núcleo-electrones.
Así, cada electrón se encuentra sometido a una atracción nuclear neta denominada “carga nuclear efectiva” Zefc
Zefc: Z-S
En dónde Z =carga nuclear real (nºde protones) y S nº de electrones internos (entre el nucleo y el elemento en cuestión)
Los electrones internos (S) actúan como un escudo disminuye la acción del núcleo, de ahí su nombre de efectopantalla.
Orbitales degenerados
Tres obsevarciones importantes se deben señalar en la relación a la craga nuclear efectiva y la distribución de orbitales atomicos:
en atomos multieletroncos para unvalor dado de n la zfce decrece confomre el valor de l se incrementa “electrones en un orbital ·s experimentan una mayor Zefc que los electrones en un oribatales 3p
Principios de exclusión
Unanálisis mas detallado de las líneas espectrales de los átomos multielectrónicos revelo que cada línea es en realidad un par de líneas muy cercanas una de la otra
En 1925 Uhlenbeck y Goudsmit postularon quelos electrones tiene una propiedad intrínseca denominada Espín electrónico Ms.
En 1925 pauli estableció el principio de exclusión :en un átomo no puede haber dos electrones con los 4 números...
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