Aborto

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Universidad de Guanajuato
Escuela de Nivel Medio Superior de Salamanca

Química II

Practica del laboratorio

Alumnos: Sergio Flores Mosqueda, Cristian Alexis Puente Butanda y Jorge ArturoRodríguez Badillo

Maestro: Mónico

Reacciones Químicas



Martes 23 de agosto de 2012

Pues más que nada en esta práctica observamos varios tipos de reacciones químicas con las que seformaron varios compuestos.
En esta práctica los tipos de reacciones químicas que se vieron son las que se muestran adelante:
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en quedos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metalcon agua para producir un oxi-ácido. Descripción: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo dereacciones: A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Ejemplos:
* Na2O(s) +H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
* SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
La reacción de descomposición es un proceso que experimentan algunos compuestos químicosen el que, de modo espontáneo o provocado por algún agenteexterno, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
La ecuación química generalizada de unadescomposición química es:
AB → A + B , o bien, Reactivo → A + B + ...
Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
*2 H2O ( l) → 2 H2 (g) +O2 (g)
En una reacción de desplazamiento, un ion (o átomo) de un compuesto se reemplaza por un ion (o átomo) de otro elemento:1
A + BC → AC + B
Ejemplos:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)...
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