Acetato

CONDICIONES DE OPERACIÓN:
* 1° REACCION:
* T alimentación: 22° C
* T reacción: 130° C
* T salida: 28° C
* SUPONIENDO AL INICIO UNA CONVERSION DEL 100%
* CALCULANDO EL RENDIMIENTO DE LA REACCION
BALANCE DE MATERIA

| 7C6H5OH + | 6CH2O | → | C48H38O5 | + 8H2O |
N | 7 | 6 | | 1 | 8 |
PMx | 94grmol | 30grmol | | 694grmol | 18grmol |
W esteq. |658gr | 180 gr | | 694gr | 144gr |
Walim | 5 gr | 1.36gr | | 5.27 gr | 1.09 gr |
| | 1.36 gr/.40 | | | |
W rxn | 4.42 | 1.21 | | 4.67 gr | 0.97 |

Obteniendo un rendimiento del 88%
ESPECIE | ENTRADA | SALIDA (Entra-reacciona) |
C6H5OH | 5 gr | 0.58 gr |
CH2O | 1.36 gr | 0.15 gr |
C48H38O5 | 0 gr | 4.67 |
H2O | 2.49 | 2.49 gr + 0.97 gr |
TOTAL | 8.85 gr | 8.85 gr |BALANCE DE ENERGIA
Calculo de Cp
Cpfenol=128.63 KJKg K CpH2O=9.07 KJKg K
CpCH2O=4.17 KJKg K CpC48H38O5=102.49 KJKg K
Calores de formación:
∆HfC48H38O5= 49.080 KJKmol ∆HfC6H5OH= -158.16 KJKmol
∆HfCH2O= -108.570 KJKmol ∆HfH2O = -285.830 KJKmolCALOR DE MATERIA PRIMA
QMP=i=1cMiCpi(Tr-Ta)
QMP=mC6H5OHCp+mCH2OCp+mH2O Cp108K
QMP=.005 kg128.63KJKg k+.00136 kg4.17KJKg k+.00249kg9.07KJKg k108K1kcal4.1868 KJ=17.32 Kcal

CALOR DE REACCION
∆HR=∆HR0+298.15383.15∆CpdT
∆HRo=∆Hf C48H38O50+∆Hf agua0-∆Hf CH2O0+∆Hf C6H5OH0
∆HRo=-147.75 KJKmol+-285.830 KJKmol—108.570 KJKmol+-158.16 KJKmol

∆HRo=-166.85 KjKmol1 Kcal4.1868 KJ=-39.85 KcalKmol△Cp=CpC48H38O5+Cpagua-CpCH2O+CpC6H5OH
△Cp=-21.24KJKg k
∆HR=-39.85 KcalKmol- 21.24KJKg k105k694kgKmol1 Kcal4.1868 KJ
∆HR=-369715.68KcalKmol

QR=m∆Hx=.00467 kg1694KgKmol-369715.68KcalKmol.88=-2.19 kcal

CALOR DE PRODUCTOS
QPROD=i=1cMiCpi(TS-TR)

Qprod=.00058 kg128.63KJKg k+.0015 kg4.17KJKg k+.00467kg102.49KJKg k+.00346kg9.07KJKg k-102K(1Kcal4.1868 KJ)= -14.26 Kcal
CALOR TOTAL DE REACCIONQT=Qprod+QR+QMP
QT= 17.32 Kcal – 2.19 Kcal – 14.26 Kcal= 0.87 Kcal

SO3 | + H2O | → | H2SO4 |

CALOR DE MATERIA PRIMA
QMP=i=1cMiCpi(Tr-Ta)
QMP=mSO3Cp+mH2OCp48K
QMP=.00013 kg6.04KJKg k+.00003 kg9.07KJKg k48K1kcal4.1868 KJ=0.012 Kcal

CALOR DE REACCION
∆HR=∆HR0+298.15383.15∆CpdT
∆HRo=∆Hf H2SO40-∆Hf H2O0+∆Hf SO30
∆HRo=-813.989 KJKmol-285.830 KJKmol--285.830 KJKmol-395.720 KJKmol∆HRo=-132.439KjKmol1 Kcal4.1868 KJ=-31.6325 KcalKmol

△Cp=CpH2SO4-CpH2O+CpSO3
△Cp=-9.38KJKg k
∆HR=-31.6325 KcalKmol- 9.38KJKg k45k98kgKmol1 Kcal4.1868 KJ
∆HR=-9911.68KcalKmol

QR=m∆Hx=.00015 kg198KgKmol-9911.68KcalKmol1=-.0151 kcal

CALOR DE PRODUCTOS
QPROD=i=1cMiCpi(TS-TR)

Qprod=.00015 kg5.73KJKg k-45K(1Kcal4.1868 KJ)= -.0092 Kcal
CALOR TOTAL DE REACCION
QT=Qprod+QR+QMP
QT= 0.012 Kcal- 0.0151 Kcal - .0092 Kcal= -0.0123 Kcal

CONDICIONES DE OPERACIÓN PARA ESTA REACCION:
* T alimentación: 22° C
* T reacción: 60° C
* T salida: 26° C
C6H5SO3H | + NaOH | → | C6H5SO3Na | + H2O |

CALOR DE MATERIA PRIMA
QMP=i=1cMiCpi(Tr-Ta)
QMP=mC6H5SO3HCp+mNaOHCp+mH2O Cp38K
QMP=.0052 kg10.26KJKg k+.00131 kg7.17KJKg k+.00131kg9.07KJKg k38K1kcal4.1868KJ=0.6773 Kcal

CALOR DE REACCION
∆HR=∆HR0+298.15383.15∆CpdT
∆HRo=∆Hf C6H5SO3Na0+∆Hf agua0-∆Hf C6H5SO3H0+∆Hf NaOH0
∆HRo=-232.7186 KJKmol+-285.830 KJKmol--425.609 KJKmol-184.496 KJKmol

∆HRo=91.5564 KjKmol1 Kcal4.1868 KJ=21.8679KcalKmol

△Cp=CpC6H5SO3Na+Cpagua-CpC6H5SO3H+CpNaOH
△Cp=1.282KJKg k
∆HR=21.8679 KcalKmol+ 1.282KJKg k35k180kgKmol1 Kcal4.1868 KJ
∆HR=1950.9306KcalKmol

QR=m∆Hx=.0052kg1180KgKmol1950.9306KcalKmol1=.0641 kcal

CALOR DE PRODUCTOS
QPROD=i=1cMiCpi(TS-TR)

Qprod=.0019 kg9.07KJKg k+.00592 kg9.642KJKg k-34K(1Kcal4.1868 KJ)= -.6999Kcal
CALOR TOTAL DE REACCION
QT=Qprod+QR+QMP
QT= 0.6773 Kcal + 0.0641 Kcal - .6999 Kcal= -0.0415 Kcal

CONDICIONES DE OPERACIÓN PARA LAS 2 REACCIONES SIGUIENTES:
* T alimentación: 22° C
* T reacción: 100° C...