Acidez De Cationes Metalicos

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Laboratorio de Química Inorgánica

Práctica No. 7

“Acidez de los cationes metálicos”

“Por mi raza hablará el espíritu”

Introducción:
Los conceptos de acidez y basicidad se usan tanto en química que han sido definidos muchas veces y de distintos modos, según Bronsted-Lowry un acido es una sustancia que cede protones y unabase es un receptor de protones, según Lewis un acido es un receptor de pares electrónicos y una base es un donador de los mismos.
La fuerza de un ácido puede ser definida como la tendencia a ceder un protón y la fuerza básica como la tendencia a aceptarlo. Una reacción ácido-base ocurre debido a que los ácidos no son iguales de fuertes. En Química se diferencia lo ácido de lo básico utilizandola escala llamada pH y definida como la Inversa de logaritmo decimal de la concentración de protones
pH=-log [H+]
El potencial de ionización es la energía que es necesaria que se suministra a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión..Dos factores influirán sobre elpotencial de ionización. Por una parte será tanto mayor cuanto más atraído esté el electrón que se pierde por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará.
En un grupo, al bajar en la tabla periódica, aumenta el número de electrones del elemento y elnúmero de capas electrónicas. Puesto que hay más capas electrónicas, los electrones están cada vez más lejos del núcleo atómico, que los atrae, por tanto, con menos fuerza y más apantallados por los electrones de las capas internas, que los repelen hacia el exterior del átomo. Estos tres factores se conjugan para que al bajar en el grupo, como el electrón estará menos retenido, el potencial deionización disminuya.
En un periodo el número de capas permanece constante, ya que en un periodo se completa la capa de valencia, no aumenta el número de capas. Al empezar, la capa de valencia tiene un único electrón, mientras que la capa inmediatamente anterior tiene ocho, si el átomo pierde ese electrón externo, se quedaría con una última capa con ocho electrones, una capa de valencia completa, deforma que pierde con mucha facilidad ese electrón y el potencial de ionización es muy pequeño.
En los metales de transición, va aumentando la carga nuclear, sin aumentar la distancia entre la capa de valencia y el núcleo, así que los electrones de valencia están más atraídos y va aumentando el potencial de ionización. Al finalizar el período, los electrones de la capa de valencia aumentan ennúmero, a la vez que aumenta su separación del núcleo, así que el primer elemento tendrá un potencial bajo, pero al aumentar el número de electrones se acerca a ocho y cada vez será más difícil arrancar un electrón, aumentando el potencial de ionización hasta alcanzar el máximo en los gases nobles, que tienen completa con ocho electrones la capa de valencia.

La clasificación de los elementos desdeel punto de vista analítico se divide en los que pueden formar cationes y los que no pueden formarlos. Esto depende de que tan electronegativo sea el elemento y de la relación q/r2: neutros y ácidos. Características de la acidez es que los elementos tienden a reaccionar con agua, mientras más ácidos, más inestables,
Mn+ + m H2O → M(OH)m+n-m + H+
Depende de la relación q/r2. A mayor q/r2 elcatión es más ácido, pues mayor es su atracción hacia los dipolos del agua, el comportamiento de los ácidos y bases está estrechamente relacionado con las propiedades del disolvente

Objetivo:
Determinar las propiedades de un ión metálico que influyen en su fuerza ácida y como varía está función de dichas propiedades.

Hipótesis:
De acuerdo a la carga de cada cloruro, o nitrato según el...