acidez de la leche y el vinagre

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO, INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO. 2

PRÁCTICA NO. 6: ANÁLISIS DE LA ACIDEZ DE LA LECHE Y VINAGRE

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
JOSÉ MANUEL GATICA GUZMÁN
ROBERTO GONZÁLEZ LÓPEZ
NOMBRE DE LA PROFESORA:
CRISTINA HERNÁNDEZ CARIÑO
MATERIA:
QUÍMICA II

2° “K”

TLAXIACO, OAX. 2013

COMPETENCIA A DESARROLLAR
Aplicar cálculos estequiométricos paradeterminar la acidez de productos de uso cotidiano
MATERIAL
3 matraces Erlenmeyer, pipeta de 10 ml graduada, bureta graduada de 25 ml, soporte universal, pinzas para bureta doble.
REACTIVOS
Hidróxido de sodio 0.1N, fenolftaleína al 1%, agua destilada, muestra de leche, muestra de vinagre.
INTRODUCCIÓN
Las valoraciones o titulaciones ácido-base son operaciones frecuentes en los laboratoriosquímicos. Con ellas se pretende en la mayoría de los casos determinar la concentración de un ácido o una base en disolución, empleando para ello otra disolución de ácido o base de concentración conocida como agente valorante en un proceso de neutralización.
En la vida cotidiana, determinar el grado de acidez o basicidad de las sustancias juega un papel muy importante ya que desde pequeños estamosfamiliarizados de forma natural con los ácidos y las bases como el vinagre y la leche que forman parte de nuestra alimentación.
PREGUNTA GENERADORA
Argumenta que riesgos de salud existen al abusar de sustancias ácidas y básicas.
La aparición de enfermedades como mal funcionamiento de riñón, estomago, hígado y afecciones virales, entre otras.
DESARROLLO
ACIDEZ EN LECHES
1. Coloca 10 ml de la muestrade leche en un matraz Erlemeyer de 125 ml.
2. Añade 3 gotas de fenolftaleína como indicador.
3. Titula una solución 0.1N de hidróxido de sodio.
4. Determina la cantidad de ml de NaOH requeridos en la titulación.
5. El color rosado deberá permanecer por 15 segundos.
%ACIDEZ TITULABLE= 0.162 g
pH= 1.74








ACIDEZ DEL VINAGRE
1. Llena una bureta con 25 ml de solución de sosa 0.1N2. Prepara un matraz Erlenmeyer con 125 ml de ácido acético; añadir 4 gotas de indicador
3. Proceder a la valoración. Añadir lentamente la sosa, agitando el vaso para que se mezclen bien las soluciones.
4. Reducir la velocidad de adición cuando se aproxime el punto esperado de equivalencia.
5. La valoración termina cuando se detecta el primer cambio de color estable, es decir, cuando lasolución ha alcanzado el punto de equivalencia.
%ACIDEZ TITULABLE= 1.864g
N= 0.207 mol/l
pH= 0.68





CUESTIONARIO
¿A qué se debe la acidez de la leche? A que contiene ácido láctico.
¿Por qué es importante determinar la acidez de las leches? Porque forma parte de nuestra alimentación de todos los días y es necesario saber en qué nos afecta o beneficia su grado de acidez.
¿Cuál es lafunción del hidróxido de sodio y de la fenolftaleína en esta prueba? Actuar como agentes valorantes o de pH en las titulaciones realizadas.
¿Qué % de ácido acético contiene el vinagre que analizaste según la etiqueta? 1.86%
¿Corresponde al valor encontrado en tu titulación? Sí.
CONCLUSIÓN
Las titulaciones son muy importantes en la química ya que con ellas se determina la concentración de un ácido ouna base en disolución utilizando un proceso de neutralización.

















GLOSARIO
Valoración ácido-base.
Una valoración ácido-base es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentraciónconocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
Bureta
Las buretas son tubos cortos, graduados, de diámetro interno uniforme, provistas de un grifo de cierre o llave de paso en su parte inferior llamado robinete. Se usan para ver cantidades variables de líquidos, y por ello...