%acidez en el jugo de zarzamora

RESUMEN
El propósito de este experimento es el tratamiento estadístico de datos obtenidos a partir de la valoración una cantidad de jugo de la zarzamora, utilizando Hidróxido de Sodio; el cual es previamente estandarizado con Biftalato Ácido de Potasio. En base a esto y como resultado se obtiene que el porcentaje de acidez (como ácido cítrico) en el jugo de zarzamora (ambos análisis por mediode una titulación ácido-base); lo que arroja que el análisis es confiable, debido a que existe precisión. Controlando así las variables que podrían afectar esta determinación experimental.

INTRODUCCIÓN
La zarzamora es una planta conocida desde tiempos antiguos. Se considera originaria de Europa y Asia. Pertenece a la familia de las Rosáceas, y su nombre científico es Rubus fruticosus.1 Tolerabien los fríos invernales. Necesario periodo de frío acumulado durante el invierno: más de 700 horas con temperatura menor de 7 ºC. La alta humedad ambiental favorece el cultivo, pero no al fruto en su madurez.

En lo que respecta a la producción, la FAO recoge en un grupo distintos cultivos aprovechados por sus bayas, entre los que se encuentra la zarzamora. El principal continente productor esAsia, con un 72% de la producción mundial, seguida de Europadcond14%.
Los principales países productores son asiáticos. Los 10 principales países productores de zarzamora, se pueden ver en la tabla 1.2

Los principales países exportadores son Canadá y Estados Unidos, seguido de Rumania y México. Ver tablad2.2
Actualmente, México es uno de losprincipales proveedores de zarzamora congelada. Se cultiva en los estados de Michoacán, Estado de México, Guanajuato, Hidalgo y Puebla con un volumen de producción cercana a 26, 696 toneladas.3
La zarzamora es una fruta con alto contenido de agua (82g por cada 100), lo que la hace jugosa. Los azúcares (6.4g) constituyen uno de los componentes solubles de mayor predominancia. El segundo componentepredominante son los ácidos orgánicos; dentro de esto se tiene referencia del 0.3% acidez titulable total (como ácido málico) y también se sitúa el ácido cítrico en menor proporción. Y por último se compone de nitrógeno total con 0.20g.9


MARCO TEÓRICO
Muchos ácidos y bases son sustancias industriales y caseras, y algunos son componentes importantes de fluidos biológicos. Por ejemplo, elácido clorhídrico no sólo es un compuesto industrial importante, sino también el principal constituyente del jugo gástrico del estómago. Además, los ácidos y bases son electrólitos comunes.
Para definir que es un ácido y que es una base, se utilizará el siguiente cuadro comparativo de las teorías ácido-base:
Teoría
Ácido
Base
5Arrenihus(1880-1890)
Sustancia que libera iones hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua.
Sustancia que libera iones hidróxido (OH-) cuando está disuelta en agua.

Limitación
Esta restringida a disoluciones acuosas.

Aplicaciones
Los ácidos deben ser compuestos iónicos. El Cloruro de Hidrógeno (gas) es muy soluble en agua, produce iones H+ y Cl- hidratados.El NaOH es un compuesto iónico, se disocia en iones Na+ y OH- cuando se disuelve en agua, y por consiguiente libera OH- a la disolución.


6 Bronsted-Lowry (1923)
Sustancia (molécula o ion) capaz de donador de un protón (H+).

Sustancia capaz de aceptar un protón(H+).
Limitación
Usada para describir compuestos moleculares.

Aplicaciones
Ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (igual entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como competencia por los protones.
6 Newton Lewis (1923)
Sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par de electrones....