Acido acetico

4° semestre Miércoles
Equilibrio ácido-base acuoso
Ácido acético
5 de agosto de 2012

1.- Objetivos:
* Determinar el grado de pureza del acido acético glacial mediante una titulaciónacido-base acuoso.
2.- Reacción de la muestra y el reactivo titulante:
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
3.- Resultados de la estandarización:
Tabla No. 1
Nombre del Reactivo titulante: Hidróxido desodio
La concentración a la que se preparó: 0.1N
Nombre del Patrón Primario: Biftalato de potacio | Masa del patrón primario(g) | Volumen Gastado del reactivo titulante(ml) | NormalidadExperimental del titulanteResultado |
Peso Equivalente:204 g/mol | 1) 0.3275 | 1) 17.4 | 1. 0.09226 |
| 2) 0.3264 | 2) 17.6 | 2. 0.09090 |
| 3) 0.3241 | 3) 17.9 | 3. 0.08875 |
N Promedio= 0.09063 |4 Cálculos de los resultados de la estandarización.
N=masa del patron primariopeso equivalente del patron primario*volumen gastado
1) N=0.3275204*17.4=0.09226N
2)N=0.3264204*17.6=0.09090N
3) N=0.3241204*17.9=0.08875N
N promedio= (N1 + N2 + N3)/3= 0.09063
5. Resultados de la Valoración*. Pureza para materia prima o contenido para presentaciones farmacéuticas. Llenado de lasiguiente tabla.

Tabla No 2. Nombre de la muestra problema: Ácido acético glacial.
Nombre del Reactivo Titulante:NaOH | Peso Equivalente de la muestra:
60 g/mol | Masa de la muestra(g) | VolumenGastado del titulante(ml) | % de Pureza de la muestra o %Contenido de la presentación farmacéutica |
Normalidad Promedio Experimental | | 1. 0.1151 | 1. 20.2 | 1. 95.39 |
| | 2. 0.1172 | 2. 20.9 |2. 96.92 |
| | 3. 0.1035 | 3. 18.7 | 3. 98.16 |
96.82 % Contenido Promedio |
6.- Cálculos de los resultados de la valoración:
% de pureza=V titulante*N titulante*Peso equivalente de lamuestra*100masa inicial de la muestra
1) % pureza=0.0202*0.09063*60*1000.1151=95.39%
2) % pureza=0.0229*0.09063*60*1000.1172=96.92%
3) % pureza=0.0187*0.09063*60*1000.1035=98.16%
% pureza...