acido carboxilico







Grupo 02


2013


Objetivos:
Determinar el PH de algunos ácidos carboxílicos en soluciones de uso común en los laboratorios.
Observar las manifestaciones físicas del proceso de esterificación.
Reconocer las manifestaciones de las reacciones de ácidos carboxílicos, con el reactivo de tollens y el permanganato de potasio.

Marco teórico
Acido carboxílico, compuestoorgánico que contiene uno, dos o más grupos carboxilo (—COOH). Estos compuestos pueden ser saturados o no saturados, y de cadena abierta (alifáticos) o cerrada.
Los ácidos de masa molar baja (hasta ocho átomos de carbono) son líquidos y el resto sólidos. Sus puntos de fusión y ebullición crecen al aumentar la masa molar. Desde el punto de vista químico, los ácidos carboxílicos son muy reactivos.Reaccionan, por ejemplo, con los alcoholes para dar ésteres y agua; la reacción es reversible. La formación del éster se llama reacción de esterificación y la inversa, de saponificación.
El más simple es el ácido metanoico (ácido fórmico), y uno de los más familiares es el ácido etanoico (ácido acético), que en estado diluido e impuro forma parte del vinagre. Los ácidos carboxílicos con un único grupocarboxilo y, generalmente, de cadena lineal se denominan ácidos grasos; la cadena hidrocarbonada puede ser saturada o bien contener uno o más enlaces dobles. Muchos ácidos carboxílicos son esenciales en la química de los organismos vivos. Otros son productos químicos de gran importancia industrial.

Procedimiento

Determinación de PH
Colocar en un vidrio de reloj una pequeña cantidad deácido salicílico, formar una pasta con agua. Colocar 3 secciones de papel ph de un cm de largo. Humedecer cada punta de papel con (ácido salicílico, ácido fórmico y ácido acético).anote los valores de pH.
Preparación de un Ester
a. Colocar aproximadamente 0.5g. De ácido salicílico en un tubo de ensayo limpio y seco.
b. Agregar 3ml de alcohol metílico. Agitar para disolver el contenido.
c. Agregarlentamente, 3 gotas de ácido sulfúrico(H2SO4) concentrado y agitar con cuidado, después de cada gota
d. Colocar el tubo de ensayo en baño maría (entre 60°c-70°c) durante 5 min.
e. Colocar 10 ml de agua tibia en un vaso de precipitados. Verter el contenido del tubo en el Beaker.
f. Con cuidado perciba el olor.
Reactivo de tollens
Coloca en 2 tubos de ensayo 1ml de tollens, y adiciona a cada unode ellos ½ ml de l (ac. Fórmico y ac. Acético).agita, somételos a ebullición en baño maría durante 5 minutos y observa lo que ocurrió en cada tubo.
Oxidación con kmno4
Coloca en 2 tubos de ensayo 1ml de ( ac. Fórmico y ac. Acético, por separado, y adiciona 10 gotas de permanganato de potasio. Agita y observa.



Procedimiento y resultados
Determinación de PH
Vidrio reloj: ácidosalicílico + papel PH
Disolución acuosa da un color anaranjado característico. Con un pH ácido débil de 3ª4.
Vidrio reloj: ácido acético + papel PH
Dio un color anaranjado oscuro. Con un pH ácido de 2ª3.
Vidrio reloj: ácido fórmico + papel PH
Dio un color rojizo característico. Con un pH ácido de origen natural relativamente fuerte de 1ª2.

Preparación de un Ester
1 tubo: 0.5g de ac.Salicílico + alcohol metílico + 3 gotas de H2SO4 + baño maría durante 5 minutos. Luego Beaker con 10ml de H2O tibia +1 tubo y agitar.
Se mostró con un color blanco y muy espeso con un olor característico a bibaporu. Lo que quiere decir que se formó un Ester.
COOH OH + CH3OH ----H2SO4---> COOCH3 OH + H2O
Olor afrotación
Fenol



Reactivo de tollens

1 tubo: 1ml de reactivo de tollens + ½ de ac. Fórmico + baño maría durante 5 minutos....