Acido Carboxilico

IDENTIFICACION DE ACIDOS CARBOXILICOS
1. INTRODUCCIÓN
Ácido carboxílico, compuesto orgánico que contiene uno, dos o más grupos carboxilo (—COOH). Estos compuestos pueden ser saturados o no saturados, y de cadena abierta (alifáticos) o cerrada.
Los ácidos de masa molar baja (hasta ocho átomos de carbono) son líquidos y el resto sólidos. Sus puntos de fusión y ebullición crecen al aumentar lamasa molar. Desde el punto de vista químico, los ácidos carboxílicos son muy reactivos. Reaccionan, por ejemplo, con los alcoholes para dar ésteres y agua; la reacción es reversible. La formación del éster se llama reacción de esterificación y la inversa, de saponificación.
2. OBJETIVOS

Comprobar las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos.
Reconocer un ácido carboxílico, al hacerloreaccionar con bicarbonato de sodio observando el desprendimiento de gas carbónico (CO2).

3. MARCO TEORICO
Acido carboxílico
(Laboratorio Química ll)Se caracterizan por la presencia del grupo carxilo (-COOH), que les confiere el comportamiento acido. Por la naturaleza de la función, solo puede presentarse en los extremos de una cadena lineal o ramificada en forma similar al de los aldehídos. Losácidosorgánicos se disocian en disolventes polares como el agua. Los términos inferiores de esta serie de ácidos son líquidos que poseen un olor picante, son además miscibles en agua. Los términos mediosC4 – C8, ofrecen un olor que recuerda al sudor y no son totalmente miscibles con el agua. Los términos superiores de C10 en adelante, son sólidos inodoros de aspecto análogo a la parafina y apenas sedisuelven en agua. Todos ellos son solubles en alcohol y éter. Estos ácidos dan coloración rojiza al papel de tornasol, característica de los ácidos.
Los ácidos carboxílicos son compuestos orgánicos con uno, dos o más grupos carboxílicos (-COOH), que a su vez pueden ser aromáticos, saturados o no saturados, y de cadena abierta (alifáticos) o cerrada y que además pueden contener otros gruposfuncionales.
Propiedades físicas
(MANUAL PRÁCTICAS DE LABORATORIO)Los ácidos alifáticos saturados son líquidos hasta el de 9 carbonos, de 10 carbonos en adelante son sólidos cristalinos. Los puntos de fusión y ebullición son elevados y mientras éstos aumentan gradualmente con el incremento en la longitud de la cadena, los puntos de fusión siguen un ascenso escalonado, ya que los de los ácidos de númeropar de carbonos son mayores que los de sus homólogos vecinos. Los primeros cuatro términos de la serie son ácidos completamente solubles en agua; desde el quinto ácido hasta el noveno son poco solubles, y los demás, como los aromáticos y los ácidos dicarboxílicos son sólidos prácticamente insolubles. Su solubilidad en solventes orgánicos es considerablemente alta.
El químico danés Johannes Brønsteddefinió la acidez en términos más amplios cuando describió que un ácido es una sustancia dadora de protones y definió el concepto de base como cualquier sustancia aceptora de protones, teoría que se ha sostenido con ligeras modificaciones, durante muchos años. En 1923 Gilbert Lewis definió la acidez en términos de la capacidad para aceptar un par de electrones y la basicidad como la capacidadpara cederlos. Desde luego, el protón es el ejemplo más sencillo de un aceptor de pares de electrones, y en este sentido, la acidez según Lewis y según Brønsted son similares, siendo la definición de Lewis considerablemente más amplia debido a que cualquier especie deficitaria en electrones (que pueda formar incluso un complejo de transición con una base, un nucleófilo o un donador de pares deelectrones no compartidos) podríaconsiderarse un ácido. Cuando el cloruro de aluminio (es un ácido de aluminio) se disuelve en agua, produce hidróxido de aluminio y cloruro de hidrógeno. Así, el cloruro de aluminio es un ácido de Lewis pero no un ácido de Brønsted, pues al disolverse en agua no origina protones hasta que no se ha producido su hidrólisis.



Propiedades químicas
(MANUAL PRÁCTICAS DE...