acido carboxilicos

ACIDOS CARBOXILICOS


1. OBJETIVOS
Identificar las propiedades de los siguientes ácidos carboxílicos
Reconocer cada acido por reacciones particulares
Establecer las fuentes de obtención y sus propiedades y aplicaciones

2. MARCO TEORICO
Los compuestos que contienen al grupo carboxilo son ácidos y se llaman ácidos carboxílicos.




Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo decompuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH. Se puede representar como COOH ó CO2H.

Los ácidos carboxílicos ocupan un lugar importante dentro de la química orgánica, dado que sirven para la construcción de derivados relacionados, como ésteres y amidas. También son importantes en la síntesis orgánica de muchas otras moléculas.Algunos ejemplos importantes son el ácido cólico, uno de los principales componentes de la bilis humana, y los ácidos alifáticos de cadena larga como el ácido oleico y el ácido linoleico, precursores biológicos de grasas y otros lípidos.
El grupo carboxilo, es uno de los grupos funcionales más abundantes en química y bioquímica. No sólo los ácidos carboxílicos son importantes en sí mismos, sino elgrupo carboxilo es el grupo del cual se deriva una gran familia de compuestos.



3. MATERIALES Y REACTIVOS

Aspirina, Ácido sulfúrico caja de Petri
Jugo de limón, baño maría tubo de ensayo
Omega. Permanganato de potasio Beaker
Papel tornasol Ácido salicílico R.TollensÁcido fórmico
Ácido acético


4. PROCEDIMIENTO Y RESULTADO

4.1 pH:H2O (H+)(OH -)
Acido: (H+) > (OH -):0 - 6.9
Base: (H+) < (OH -) ° (OH -) >(H+):>7-14
Neutral: (H+) = (OH -) --------7



Sustancia
Se le agrego H20
Estado pH
aspirina
SI
4pH
Jugo de limón
SI
2pH
Omega
SI
6 pH
Ácido salicílico
NO
4pH
Ácido fórmico
NO
1pH
Ácidoacético
NO
6pH


El pH es una característica de cada sustancia, y de acuerdo a la naturaleza de cada una, tienen diferentes valores. 
El pH es la concentración de [H+](iones o cationes hidrógeno) presentes en determinada sustancia. El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Por este motivo las sustancias anteriores difieren en el pH




4.2 ESTERIFICACION
Se pesó 0.5gde ácido salicílico, se le agrego 2ml ,3ml de ácido acético y 3 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) y se llevó a baño maría por 5 minutos
Beaker : 10ml de agua más el tubo 1
Como resultado no hubo mucho olor a mentol probablemente el procedimiento o el ácido no tuvo buen proceso por consiguiente aunque el resultado no haya sido el deseado los resultados siempre ante estos procesos siempre sonóptimos pues el olor siempre es fuerte y penetrante

*2 C7H6O3 + 7CH3CO2H + H2SO4 C9H9O8 + 8H2O

*C7H6O3+C4H6O3 C9H8O4 +C2H4O2



COOH COOCH3

OH OH +H2O
CH3OH H2SO4








4.3 OXIDACIÓN (R.TOLLENS)El reactivo de Tollens, el agente de es una solución alcalina de nitrato de plata, es transparente e incolora. Para evitar la precipitación de iones de plata como oxido de plata a un pH alto, se agregan unas gotas de una solución de amoniaco, que forma con los iones plata un complejo soluble en agua Al oxidar un aldehído con el reactivo de Tollens, se produce el correspondienteácido carboxílico y los iones plata se reducen simultáneamente a plata metálica. Por ejemplo, el acetaldehído produce ácido acético, la plata suele depositarse formando un espejo en la superficie interna del recipiente de reacción. La aparición de un espejo de plata es una prueba positiva de un aldehído. Si se trata el acetaldehído con el reactivo de Tollens, El aldehído se oxida a ácido...