Acido nitrico

Universidad Tecnológica Nacional
Facultad Regional Delta





Laboratorio de Química
Trabajo Practico Nº

Cinética Química










1ro Quimica

Alumno:


Año: 2012Cinética Química

Objetivo:

Determinar la velocidad de la reacción entre el sulfito de sodio y una solución de yodato de potasio, almidón y agua.

Materiales utilizados:

Varillasde vidrio, 2 buretas de 50 ml, 1 cronometro, vasos de precipitado, 1 probeta de 25 ml.

Drogas utilizadas:

Solución de Na2SO3 0,01 M en H2SO4 0,04 N (Preparar 500 ml de solución de H2SO4 0,04 ydisolver 0,63g de sulfito de sodio anhidro. Esta solución debe prepararse cuando se realiza la experiencia)
Solución de almidón al 1%
Solución de IO3 0,02 M (Pesar 4,28g de KIO3, disolver en agua yllevar a 1 litro)

Procedimiento:

En vasos de precipitado marcados de 1 a 5 vertimos solución de KIO3, agua destilada hasta completar 125 ml y 25 ml de solución de almidón.


1. 10 ml de KIO3 +115 ml de H2O
2. 15 ml de KIO3 + 110 ml de H2O
3. 20 ml de KIO3 + 105 ml de H2O
4. 25 ml de KIO3 + 100 ml de H2O
5. 30 ml de KIO3 + 95 ml de H2O


Luego de agitar, con una probeta de 25 ml leagregamos 25 ml de solución de sulfito de sodio (Na2SO4), en el instante que se agrego pusimos en marcha el cronometro y determinamos el tiempo transcurrido entre el instante mencionado y instante enque aparece en cada vaso el color azul (agitando constantemente).
Realizamos este procedimiento con cada vaso y obtuvimos:


1) 10 ml de KIO3 + 115 ml de H2O  270 segundos
2) 15 ml de KIO3+ 110 ml de H2O  77,4 segundos
3) 20 ml de KIO3 + 105 ml de H2O  32 segundos
4) 25 ml de KIO3 + 100 ml de H2O  15,9 segundos
5) 30 ml de KIO3 + 95 ml de H2O  4 segundosCálculos:

X = 25 x10-5 . 1000 moles  X= 5,376x10-4
3 155

C= Co-X

Co = Nº de ml de KIO3 .2x10-5 . 1000 moles
155

k= 1 . 2,303. log...