ACIDO NITRICO

AC

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Integrantes : Johan
Arias

HISTORIA
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Se preparo por primera vez en 1648 a
partir del nitrato de potasio por
Glauber.
En 1783 Covendish logro la
determinación de sucomposicion el
oxácido mas importante del nitrogeno
y probablemente el segundo ,
( tras el sulfúrico ) mas importante de
todos los acido inorgánicos.

PROPIEDADES FISICAS
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Se haya en laatmosfera a luego de
las tormentas eléctricas.
Se descompone lentamente por la
acción de la luz ,adoptando una
coloración amarilla por el N02 que
se produce en la reacción .
El acido nítrico concentrado tiñela
piel humana de amarillo al contacto

OBTENCION
En el Laboratorio: tratando al Nitrato de Sodio
con ácido sulfúrico concentrado. Se aplica acá
una de las reglas de Bertholet, pues el ácidosulfúrico es mas fijo que el ácido nítrico
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Método Industrial: La Síntesis de Oswald Se
hacen pasar vapores de amoníaco y aire
previamente calentados por una malla de platino
a1000ºC..
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6 H2O

 CALENTANDO

4

SE DESCOMPONE:

HN03 ------ 4N02 + 2H2O + O2
 En esta descomposición se verifica una oxidacionreduccion
 4N + 4e ---- 4N ( reducción )
 2O – 4e---- O2 ( oxidación )
 Pasa de pentavalente en el acido nítrico a
tetravalente en el dióxido de nitrogeno reduciéndose
y el oxigeno pasa de combinado a libre oxidándose .
Esta descomposición laproduce mas lentamente la
luz .



PROPIEDADES QUIMICAS
El ácido nítrico es un agente oxidante
potente; sus reacciones con
compuestos como los cianuros,
carburos, y polvos metálicos pueden
ser explosivas.Las reacciones del
ácido nítrico con muchos compuestos
orgánicos, como de la trementina, son
violentas, la mezcla siendo hiperbólica
(es decir, auto inflamable). Es un
oxácido fuerte

FUNCION
Esutilizado comúnmente como un
reactivo de laboratorio. Se utiliza para
fabricar explosivos como la nitroglicerina
y trinitrotolueno (TNT), así como
fertilizantes como el nitrato de amonio.
Tiene usos...