Acido

Titulación acido-base. Determinación dl contenido de acido acético en el vinagre
MATERIALES Y REACTIVOS
* Bureta de 25 o 50ml
* Pinza para bureta
*Soporte universal
* Agitador de vidrio
* Erlenmeyer
* Pipeta graduada de 10 ml
* Hidróxido de sodio 0.1N aprox.
* Acido clorhídrico exactamente 0.1N
* Solución de fenolftaleína* Muestra d vinagre (40ml)

OBJETIVOS
* Ilustrar los conceptos de neutralización, titulación y punto final
* Desarrollar destrezas para utilizar la bureta y para realizar una titulaciónacido-base
* Desarrollar destrezas para determinar la concentración de acido acético contenido en el vinagre

INTRODUCCION
La reacción de un acido con una base para formar agua se cono ce comoneutralización. Un equivalente gramo de un acido neutraliza un equivalente gramo de una base. Dada una solución acida de concentración desconocida se puede determinar su normalidad por titulación o seamidiendo el volumen necesario de una base de concentración conocida, para neutralizar un volumen medido de la solución del acido.
Para encontrar el punto de neutralización se utiliza un indicador deacidez tal como la fenolftaleína que vira de incoloro (medio acido) a rosado (medio básico).
Si se agrega progresivamente y gota a gota una solución de concentración conocida de alguna base a unaalícuota de un acido de normalidad desconocida en presencia de fenolftaleína, el punto en el cual persiste el color rosado tenue es “el punto final” o “el punto de equivalencia” y allí el numero deequivalentes de acido es igual al número de equivalentes de base:
Vacido x N acido =Vbase X N base

PROCEDIMIENTO
Precaucion
No toque las lentejas de NAOH con los dedos porque este compuesto escaustico; tampoco lo ´ponga en contacto con la ropa.
Calculo de la normalidad de una solución de NAOH
Arme el conjunto para titulación que se muestra en la figura. En el erlenmeyer vierta 10ml...