Acido

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Ácido
Para otros usos de este término, véase Sabor ácido y LSD.
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a ladefinición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que,en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.
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Base (química)
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Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos debase y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Contenido  [ocultar]  * 1 Distintas definiciones de base * 2 Propiedades de las bases *3 Fuerza de una base * 4 Formación de una base * 5 Nomenclatura de bases * 6 Ejemplos de bases * 7 Véase también |
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[editar]Distintas definiciones de base
Artículo principal: Reacción ácido-base.
La definición inicial corresponde a la formulada en 1887 por Svante August Arrhenius.
La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases, formuladaen 1923, dice que una base es aquella sustancia capaz de aceptar unprotón (H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón. Esta teoría también se puede aplicar en disolventes no acuosos.
Lewis en 1923 amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque esta teoríano tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede donar un par de electrones. El ion OH−, al igual que otros iones o moléculas como el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases. Todas las bases según la teoría de Arrhenius o la de Brønsted y Lowry son a su vez bases de Lewis.
* Ejemplos de basesde Arrhenius: NaOH, KOH, Al(OH)3.
* Ejemplos de bases de Brønsted y Lowry: NH3, S2−, HS−.
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[editar]Propiedades de las bases
Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:
* Poseen un sabor amargo característico.
* Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
* Azulean el papelde tornasol.
* Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
* La mayoría son irritantes para la piel.
* Tienen un tacto jabonoso.
* Se pueden disolver.
* Sus átomos se rompen con facilidad.
* Son inflamables.
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pH
Para otros usos de este término, véase PH (desambiguación).
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida...