acidos , bases y ph

ÁCIDOS, BASES Y PH

BIOQUÍMICA
DRA.
SANDRA W.
FLORES

INTRODUCCIÓN
 El mantenimiento del pH del medio interno, dentro de unos
límites estrechos, es de vital importancia para los seres
vivos.
 Diariamente el metabolismo intermedio va a generar una
gran cantidad de ácidos, pese a lo cual, la concentración de
hidrogeniones [H+] libres en los distintos compartimentos
corporales va apermanecer fi ja dentro de unos límites
estrechos.
 Ello es debido a la acción de los amortiguadores fi siológicos
que van a actuar de forma inmediata impidiendo grandes
cambios en la concentración de hidrogeniones, y a los
mecanismos de regulación pulmonar y renal, que son en
última instancia los responsables del mantenimiento del pH.

RECORDANDO
TÉRMINOS

 ION:
es una partículacargada eléctricamente
constituida por un átomo o molécula que no es
eléctricamente neutra.
 Catión: tiene carga eléctrica positiva
 Anión: tiene carga eléctrica negativa

CONCEPTOS
 Ácido: toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones.
 Base: toda sustancia capaz de aceptar hidrogeniones.
 Acidemia: aumento de la concentración de
hidrogeniones.
 Alcalemia: disminución de laconcentración de
hidrogeniones.
 Acidosis y alcalosis: hacen referencia a los procesos
fi siopatológicos responsables de dichos procesos.

CONCEPTO DE PH
 CONCEPTO DE pH
 El pH es un índice logarítmico del grado de acidez o
alcalinidad de una disolución acuosa.
 Este índice es logarítmico por que se expresa
mediante un exponente(en base 10) que es fácil de
manejar.
 pH – expresa elestatus ácido-base del cuerpo en
términos de la concentración de H+.

PH
 En el modelo de Bronsted-Lowry las reacciones ácido - base
son un intercambio molecular de iones H+ del ácido mas
fuerte a la base más fuerte en la cual el agua puede tener la
siguientes funciones.
 1. Una molécula del disolvente puede actuar como un aceptor
de iones H+ que cede un ácido
 2. Una molécula de aguapuede donar un ion H+ a otra
 3. Una molécula de agua puede donar un ion H+ a una base
para formar OH—
 4. Las moléculas de agua pueden transportar los iones H+
del ácido hasta la base.

GENERALIDADES
 El ion hidrógeno es uno de los más importantes en los
sistemas biológicos de éste afecta a la mayoría de los
procesos celulares y del organismo.
 Estructura y la
velocidades debioquímicas son
concentración del

función de las proteínas, y las
la mayoría de las reacciones
afectadas en gran medida por la
ion hidrógeno.

GENERALIDADES
 También desempeña un papel fundamental en
procesos como la generación de energía y la
endocitosis.
 Muchas biomoléculas poseen propiedades ácidas,
básicas o ambas.
 Polímeros grandes y complejos macromoleculares
suelen tenersuperfi cies anfotéricas es decir, possen
tanto grupos ácidos como básicos.

GENERALIDADES
 Se dice que un grupo lateral de una molécula es
ácido si actúa donando protones, y básico si lo hace
como aceptor.
 ÁCIDOS FUERTES(HCL)
 BASES FUERTES (NaOH) se ionizan casi por completo
en el agua.
 HCL
 NaOH

H
+ Cl
Na
+
0H

GENERALIDADES
 Sin embargo, muchos ácidos y bases no sedisocian
completamente.
 Los ácidos orgánicos(compuestos con grupos
carboxilo) no se disocian en su totalidad en el agua

Ácidos débiles

GENERALIDADES
 Los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general
R-COOH.
 Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno
son electronegativos y tienden a atraer a los
electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo
con lo que sedebilita el enlace, produciéndose en
ciertas condiciones, una ruptura heterolítica
 cediendo el correspondiente protón o hidrón, H + , y
quedando el resto de la molécula con carga -debido al
electrón que ha perdido el átomo de hidrógeno, por lo
que la molécula queda como R-COO - .

GENERALIDADES
 Constante de disociación de los ácidos: Ka
 Cuanto mayor es el valor de esta el ácido es...