Acidos carboxilicos

PROPIEDADES QUIMICAS DE ACIDOS CARBOXILICOS Y DERIVADOS

Caracterización de los ácidos carboxílicos
Tubo 1: 0.1 g de aspirina+ 1 ml de H2O+5 got de sln NaHCO3
Se presentó desprendimiento de CO2,lo cual evidenciaba la presencia de un ácido carboxílico.
El ácido presente es el Acido acetil salicílico.

Tubo 2: 10 got de vinagre+ 1 ml de H2O+5 got de sln NaHCO3
Se presentó desprendimientode CO2, lo cual evidenciaba la presencia de un ácido carboxílico.
El ácido presente es el Acido acético.

Tubo 3:10 got de zumo de limón+ 1 ml de H2O+5 got de sln NaHCO3
Se presentó desprendimientode CO2, lo cual evidenciaba la presencia de un ácido carboxílico.
El ácido presente es el Acido cítrico.

Formación de sales
Tubo 1: una pequeña cantidad de ácido benzoico+3ml de H2O, agitar
Nose presentó disolución.
Tubo 2: una pequeña cantidad de ácido benzoico+3ml de Hidróxido de sodio 10%, agitar
Presentó disolución, formación de Benzoato de sodio.

¿Por qué?
El ácido benzoico espoco soluble en agua ya que es polar y el agua también, se presenta impedimento estérico.
Hidrólisis de sales
Tubo 1:1 ml de agua+acetato de sodio hasta saturación, medir con papel indicador de pHpH: 7

Tubo 2:1 ml de agua, medir con papel indicador de pH
pH : 7
¿A qué se debe la diferencia en los valores de pH?
Acetato de sodio tiene un pH básico
Agua tiene un pH de 7
El pH es unindicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entreel número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-).

Esterificación
Tubo 1:5got de etílico+3got de acido acético+1got acido sulfúrico concentrado, agitar.
Presentó olor adisolvente fuerte.

Tubo 2: 5got de isopropílico+3got de acido acético+1got acido sulfúrico concentrado, agitar.
Presentó olor a disolvente.

Tubo 3: 5got de amílico+3got de acido acético+1got acido...