Acidos, Oxidacion E Impacto Medioambiental

AMONIACO
Molécula de amoniaco

El amoniaco presenta una estructura de Lewis en la que cada átomo H se une al N mediante un enlace covalente, quedando este último con un par de electrones sin compartir.
Para explicar la geometría de la molécula hay que tener en cuenta la configuración electrónica del nitrógeno 1s2, 2s2p3 y que presenta una hibridación sp3, de forma que quedan dos electronessin compartir en uno de los orbitales híbridos y un electrón en cada uno de los tres orbitales restantes. Estos últimos van a formar enlaces tipo sigma con los átomos de hidrógeno. El ángulo de los enlaces H-N-H será, por tanto, de aproximadamente 109,5º.
La molécula de amoniaco presenta átomos de hidrógeno unidos a un átomo de nitrógeno, que es muy pequeño y electronegativo, lo que facilita laformación de enlaces intermoleculares de hidrógeno.
Características del amoniaco
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Estado Físico: Gas
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Color: Incoloro
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Fórmula: NH3
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Masa Molar: 17,04 g/mol-------------------------------------------------
Temperaturas específicas:
- Punto de Ebullición: -33,35 ºC
- Punto de Fusión: -77,73 ºC
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Temperatura de descomposición: Por encima de 450ºC
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Masa Específica: 0,771 kg/m3 a 0 ºC e 1 atm
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Presión de vapor: (23,9 º C) 9,560 atm-------------------------------------------------
Solubilidad en agua: Soluble con liberación de vapor
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Tasa de Evaporación: Elevada
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Entalpía de formación: -46,1 KJ/mol (gaseoso, a 25ºC)
Propiedades del amoniaco
- El amoniaco es el punto de partida para la obtención de muchos compuestos industriales.- Es un gas con un olor picante característico, que irrita los ojos y es de sabor cáustico.
- Es muy soluble en agua.
- El amoniaco en estado líquido es muy poco conductor de la electricidad.
-Arde en presencia del  oxígeno puro con una llama poco luminosa, desprendiendo vapor de agua y de nitrógeno.
- Es estable a temperatura ambiente pero se descompone por la acción del calor.
- Lareacción del amoniaco con metales, especialmente con alcalino y alcalinotérreos, puede dar lugar a amidas o nitruros.
- Es más ligero que el aire, posee una densidad de 0.6
- Carácter Ácido-Base: en las reacciones químicas el amoniaco puede actuar como base. Así puede aceptar un protón:

Es decir se comporta como una base débil de Brönsted-Lowry, por lo que se utiliza  en muchas reacciones comofuente moderada de iones OH-
- Carácter Redox:
El NH3 solo puede actuar como reductor en las reacciones redox. Así, por ejemplo, a temperatura elevada se oxida con oxígeno molecular:

Obtención
- Método de Haber-Bosch
El NH3 se obtiene exclusivamente por el método denominado Haber-Bosch (Fritz Haber y Carl Bosch recibieron el Premio Nobel de química en los años 1918 y 1931). El procesoconsiste en la reacción directa entre el nitrógeno y el hidrógeno gaseosos
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº = -46,2 kj/mol
ΔSº < 0
Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no favorece la formación de amoníaco
25 ºC K = 6,8 x 105 atm.
450 ºC K = 7,8 x 10-2 atm.
Sin embargo, la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacciónmuy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2. La solución de Haber al problema fue utilizar un catalizador (óxido de hierro que se reduce a hierro en la atmósfera de H2) y aumentar la presión, ya que esto favorece la formación del producto. Convertir el método de Haber en un proceso de fabricación fue trabajo realizado por Carl Bosch,...