ACIDOS Y BASES DE BRONSTED LOWRY
Páginas: 2 (284 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2014
CONCEPTO
La teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas MartinLowry en 1923.
Describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido aque ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como unacompetencia por los protones.
ÁCIDOS DE BRONSTED-LOWRY
Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” ohidrogenión [H+]. Para que una sustancia actúe como un ácido de Brönsted-Lowry es necesario que el hidrógeno esté unido a un átomo más electronegativo que él.
BASESDE BRONSTED LOWRY
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+]. Para que una sustancia actúe como base deBrönsted-Lowry es indispensable que tenga un par de electrones no compartidos con el cual pueda establecerse el enlace covalente con el protón.
EJEMPLO:
• La reacciónácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.
El amoníaco recibe un protón del cloruro de hidrógeno y se comporta como una base deBrönsted-Lowry mientras que el cloruro de hidrógeno al donar el protón se comporta como un ácido de Brönsted-Lowry.
•
El agua puede actuar como ácido o como base: unamolécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y se convierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convertirse en OH-.
La teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuesta independientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas MartinLowry en 1923.
Describe el comportamiento de ácidos y bases, resaltando el concepto de pH y su importancia en los procesos químicos, biológicos y ambientales debido aque ayuda a entender por qué un ácido o base fuerte desplazan a otro ácido o base débil de sus compuestos, contemplando a las reacciones ácido-base como unacompetencia por los protones.
ÁCIDOS DE BRONSTED-LOWRY
Un ácido de Brönsted-Lowry se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” ohidrogenión [H+]. Para que una sustancia actúe como un ácido de Brönsted-Lowry es necesario que el hidrógeno esté unido a un átomo más electronegativo que él.
BASESDE BRONSTED LOWRY
Una base de Brönsted-Lowry es una sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+]. Para que una sustancia actúe como base deBrönsted-Lowry es indispensable que tenga un par de electrones no compartidos con el cual pueda establecerse el enlace covalente con el protón.
EJEMPLO:
• La reacciónácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.
El amoníaco recibe un protón del cloruro de hidrógeno y se comporta como una base deBrönsted-Lowry mientras que el cloruro de hidrógeno al donar el protón se comporta como un ácido de Brönsted-Lowry.
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El agua puede actuar como ácido o como base: unamolécula H2O actúa como base y gana un protón H+ y se convierte en H3O+; la otra molécula H2O actúa como ácido y pierde un protón H+ para convertirse en OH-.
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