ACIDOS Y BASES DE LEWIS

ACIDOS Y BASES DE LEWIS

¿Quién fue Lewis?
 Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) fue un químico

estadounidense que inventó la teoría del enlace covalente.
Nació en Weymouth, Massachusetts.
 Aprendióa leer a la edad de tres años.
 Estudió en las universidades de Nebraska, Harvard, Leipzig
y Gotinga. Enseñó química en Harvard desde 1899 hasta
1900 y desde 1901 hasta 1906, y en el Instituto deTecnología de Massachusetts desde 1907 a 1912. A partir de
ese año y hasta su muerte fue profesor de química física en
la Universidad de California en Berkeley, y también fue
decano de la Escuela deQuímica.
En 1938 propuso su propia definición de ácido y base.

ACIDOS Y BASES
La diferencia entre el ácido y la base son sus

electrones. El ácido debe tener su octeto de
electrones incompleto y labase debe tener
algún par de electrones solitarios. La reacción
de un ácido con una base de Lewis da como
resultado un compuesto de adición. Los ácidos
de Lewis tales como el cloruro de aluminio, eltrifluoruro de boro, el cloruro estánnico,
el cloruro de zinc y el cloruro de hierro
(III) son catalizadores sumamente importantes
de ciertas reacciones orgánicas.

TEORIA DE LEWIS
Ácido: Sustancia quepuede aceptar un par

de electrones de otros grupos de átomos, para
formar un enlace covalente dativo.  (H+)

ácido
producto

base

EJEMPLO
• HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (ac) + Cl– (ac)

En este casoel HCl es un ácido porque

contiene un átomo (de H) que al disociarse y
quedar como H+ va a aceptar un par de
electrones del H2O formando un enlace
covalente coordinado (H3O+ ).

Ácidos fuertes deLewis: 

H+ ,Li+ ,Na+ ,K+ ,Be+2 ,Mg+2 ,Ca+2 ,Sr+2 ,Sn+2 ,Al+3 
,Si+4

Ácidos débiles de Lewis:

 Cu+,
Ag+ ,Au+ ,Ti+ ,Hg+ ,Cs+ ,Pd+2 ,Cd+2 ,Pt+2 ,Hg+2

Base: Sustancia que tiene pares de

electroneslibres, capaces de
ser donados para formar enlaces covalentes
dativos. (OH-)

EJEMPLO
NH3 (g) + H2O (l) Á NH4 + (ac) + OH– (ac)

En este caso el NH3 es una base porque

contiene un átomo (de N)...