Ácidos y Bases de Lewis

Ácidos y bases



Ácido: Sustancia que libera protones (H+, en realidad H3O+) .

Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones. Sustancia quelibera oxidrilos (OH-).


Ácidos: se forman cuando reaccionan un óxido ácido con agua.

XnOm + H2O --> H2XnOm

Donde X es el no metal y n su respectivocoeficiente molecular, y m el coeficiente del oxígeno.
Se nombran usando el mismo nombre que el óxido pero en ves de llamarlo óxido se le dice ácido. Ej: óxido sulfúrido + agua --> ácido sulfúrico

Además seforman ácidos al reaccionar S, Cl, I. Br y F con H. Hay que recordar que estos elementos reaccionan diatómicamente (en su forma molecular). Todos, menos el azufre, al reaccionar con H (valencia 1)utilizan como estado de oxidación el 1. El azufre usa la valencia 2.

Cl2 + H2--------> 2HCl

Para su nomenclatura se usa ácido + el nombre del no metal con la terminación "hídrico". En estecaso tendríamos el ácido clorhídrico.


Bases: se forman cuando reaccionan un óxido básico y agua
YnOm + H2O--> Y(OH)m

Donde m es la valencia con que actúa el metal

Se nombran de la mismaforma que el óxido reemplazando óxido por hidróxido.
Por ej.: óxido de sodio + agua ---> hidróxido de sodio



























Trabajo práctico3: ácidos y bases


a) Formar las siguientes bases, nombrarlas y escribir su estructura de lewis:

1) Na2O + H2O ------->
2) BeO + H2O------>


b) Formar los siguientes ácidos,nombrarlos y escribir su estructura de lewis:

1) SO + H2O------->
2) I2 + H2------->

c) A partir de sus elementos formar el óxido (si corresponde) y luego la base o el ácido pedido,escribiendo su estructura de Lewis.

1) Ácido sulfuroso.
2)Ácido nítrico.
3) Hidróxido de potasio.
4) Ácido fluorhídrico
5) Hidróxido de Calcio
6) Hidróxido de Magnesio
7)Hidróxido de Litio
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