Acidos y Bases Fuertes y Debiles

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Química General II

Práctica No. 9
Ácidos y bases fuertes y débiles

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Obj tiv

:

Estimar comparativamente la acidez libre en una solución de un ácido fuerte
con la acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma
concentración.
Medir el pH de ambas disoluciones con papel tornasol,indicador universal y
con pHmetro.
Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midien do la
cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas.
Estimar comparativamente la basicidad libre en una solución de una base
fuerte con la basicidad libre en una disolución de una base débil, ambas a la
misma concentración.
Medir el pH de ambas disoluciones con papel tornasol,indicador universal y
con pHmetro.

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0 01




y



y

0 001 :

HCl 0.1 M

y






















































NaOH 0.1M

y





















































Resultad s p i era parte:









3

HCl 0 01

HCl 0 001







2

4

1

2

2

4

****

***

***

**

1 21

2.45

2 .0 5

3.49









Ácido (10 mL)
HCl 0.1

1

H Ac 0 1

mL de NaOH 0.1

necesarios para neutralizar
9 .1





HCl 0 1
pH medid conpapel tornasol
pH medido con
ind universal
Cond uctividad
pH medido con
pHmetro



H Ac 0.1

8.7

Cuestionario primera parte:

1.- Escribir la reacción entre el ácido acético y el agua.
CH3COOH + H 2O

CH 3COO- + H3O+

2.- ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl
0.1M y la de H Ac 0.1M?
Aunque tengan la misma concentración, los dosácidos tienes diferente, pH por que el
HCl es un ácido fuerte que se disocia completamente, mientras que el H Ac es un
ácido débil y no se disocia completamente y existe un equilibrio entre el ácido no
disociado y sus productos de disociación; por lo tanto el pH del HCl será menor o sea
más ácida.

3.- ¿Cómo puede explicarse la diferencia intensidad de la luz observada en el
dispositivo con focoal colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1M y en la de H
Ac 0.1M?
Las sustancias que en solución acuosa se disocian en un catión y un anión son
llamadas electrolitos, y como poseen cargas contrarias, tienen la capacidad de
conducir la electricidad. En un ácido fuerte todas o casi todas las moléculas se
disocian en agua. Mientras más se disocie un electrolito, más electricidadconducirá.
4.- Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01M
Se tomó 5 mL de la solución de HCl 0.1M previamente preparada, con una pipeta
volumétrica de 5 mL, después se colocó un poco de agua destilada en un matraz
aforado de 50 mL y enseguida se colocaron los 5 mL de la solución de HCl 0.1M en el
matraz aforado y luego se llenó con agua destilada hasta la marca delaforo.
5.- Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001M
Se tomó 0.5 mL de la solución de HCl 0.1M previamente preparada, con una pipeta
graduada de 1 mL, después se colocó un poco de agua destilada en un matraz
aforado de 50 mL y enseguida se colocaron los 0.5 mL de la solución de HCl 0.1M en el
matraz aforado y luego se llenó con agua de stilada hasta lamarca del aforo.
6.- ¿Cuál de las disoluciones de HCl mostró propiedades más parecidas a las del HAc
0.1M?
HCl 0.001 M

Conclusi n 1:

!

¿Qué puede concluirse acerca de la concentración molar de cada uno de estos
ácidos en relación con la concentración de iones H + en sus respectivas soluciones?

En los ácidos fuertes la concentración de todos los iones es igual a la concentración
de...