acidos y sales

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para La Educación
U.E.L.B “Gaspar Marcano”










5° Cs “E”

Integrantes:
Milexis Vásquez #10
Luisa Quijada #13
Lismel Ramos #14
Isleidy Villalón #20
Ana Vásquez #28

Introducción

En el presente trabajo se hace énfasis en los ácidos y las sales ambos grupos químicos muy importantes la mayor partede los compuestos se incluyen en uno o en otro de los estos dos grupos, el comportamiento químico de los ácidos se resume en algunas propiedades así como también se mencionan los ácidos de el químico sueco Svante Arrhenius y el estadounidense Lewis y sus formulas respectivas. Podemos mencionar sobre las constantes del equilibrio y la disociación ácida.
Como segunda parte del trabajo se realizauna breve investigación sobre como las sales se obtienen, como ocurre dicha reacción, nombrando también los tipos de sales sus conceptos y como generalmente la reacción ocurre en cada tipo de sales y algunos ejemplos, las propiedades físicas de las sales y la nomenclatura tradicional, clásica o funcional de algunos tipos de sales.










ÁCIDOS
Propiedades de los ácidos.
Poseenun sabor agrio
La palabra ácido procede, precisamente, del latín (acidus = agrio) y recuerda el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo, que fue el origen de un buen número de muertes prematuras, por envenenamiento, dentro de la profesión.
Colorean de rojo el papel de tornasol: el tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa (tintura de tornasol) quepuede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. Impregnado en papel sirve entonces para indicar el carácter ácido de una disolución. Es, pues, un indicador.
Sus disoluciones conducen la electricidad.
La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, lacomparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos.
Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan en disolución con cinc o con algunos otros metales.

Ácidos de Arrhenius.
El químico sueco Svante Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno oprotones, H+, mayor que la existente en el agua pura.
Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido, OH- (también llamados aniones hidroxilo).

La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas:
La primera es que el concepto de ácido se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies quecontienen iones hidróxido.
La segunda crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

Ácidos de Arrhenius:
{
H2SO4
→
HSO4-
+
H+


HAc

Ac-
+
H+
Base de Arrhenius:
NaOH
→
Na+
+
OH-


Ácidos de Lewis.
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca delcomportamiento de los ácidos y de las bases. Según esta, una base sería una especie que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
Es una especie que acepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Las reacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que las reacciones ácido-basede Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos los ácidos de Brønsted son también ácidos de Lewis, pero no todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted.









Disociación y equilibrio
La constante de equilibrio K es una expresión de las concentraciones del equilibrio de las moléculas o iones en solución. Los corchetes indican concentración, así [H2O] significa la...