Acidos

ACIDO CLORHÍDRICO
1. FORMA EN QUE SE PRESENTA EN LA NATURALEZA
El Ácido clorhídrico. Es un líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro ehidrógeno gaseosos. Es una sustancia de gran utilidad en nuestros días por los químicos en los laboratorios y las industrias. Después del ácido sulfúrico, es el ácido de mayor importancia a escala industrial. Su estudio proporciona el conocimiento adquirido por el hombre desde la que la química se encontraba en manos de la alquimia en la edad media hasta nuestros días.
2. CARACTERÍSTICASPROPIEDADES FÍSICAS
Las propiedades físicas del ácido clorhídrico, tales como puntos de fusión y ebullición, densidad, y pH dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.

Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg  | Conc. (m/v)
c : kg HCl/m3 | Densidad
ρ : kg/l | Molaridad
M |  pH  | Viscosidad
η : mPa·s | Calor
específico
s : kJ/(kg·K) | Presión
de vapor
PHCl : Pa | Punto deebullición
b.p. | Punto de
fusión
m.p. |
10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 M | -0,5 | 1,16 | 3,47 | 0,527 | 103 °C | -18 °C |
20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 M | -0,8 | 1,37 | 2,99 | 27,3 | 108 °C | -59 °C |
30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 M | -1,0 | 1,70 | 2,60 | 1.410 | 90 °C | -52 °C |
32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 M | -1,0 | 1,80 | 2,55 | 3.130 | 84 °C | -43 °C |
34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 M | -1,0 |1,90 | 2,50 | 6.733 | 71 °C | -36 °C |
36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 M | -1,1 | 1,99 | 2,46 | 14.100 | 61 °C | -30 °C |
38% | 451,82 | 1,189 | 12,39 M | -1,1 | 2,10 | 2,43 | 28.000 | 48 °C | -26 °C |

PROPIEDADES QUÍMICAS
Es un ácido monoprótico, lo que significa que sólo puede liberar un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ionoxonio, H3O+:
HCl + H2O → H3O+ + Cl−
El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia completamente en agua.
Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Paraácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una solución acuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que HCl está casi completamente disociado en soluciones acuosas. Por lo tanto, para soluciones de ácido clorhídrico de concentración relativamente altas, se puede asumir que laconcentración de H+ es igual a la de HCl.

3. APLICACIONES
* Decapado de metales en industria metalúrgica.
* Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química.
* Solvente de diferentes químicos y materias primas.
* Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas.
* Agente blanqueador de grasas y aceites.
* Reactivopara la elaboración de fertilizantes.
* Acidificante y activador de pozos petroleros.
* Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil.
* En la fabricación de productos varios de limpieza.
* Interviene en el proceso de obtención de la cerveza.
* En el proceso de refinación de aceites.
* Utilizado enel tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua.

4. USOS
Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno...