acidos

Ácidos
Son sustancias que se caracterizan por presentar átomos de hidrógeno susceptibles de ser reemplazados por átomos metálicos. Forman sales con las bases en reacciones de neutralización. Sediferencian en hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos se forman por combinaciones de algunos no metales, tales como los halógenos y los anfígenos con átomos de hidrógeno. Los oxácidos, por su parte,presentan además átomos de oxigeno.
Existen otras clasificaciones de ácidos establecidas en función de su mayor o menor fuerza, según queden en total o parcialmente ionizados en agua, o en función delnumero de hidrogeno reemplazables por metal que presente su formula: esta diferencia distingue los ácidos monopróticos, de un solo oxigeno sustituible, tales como el acido clorhídrico, de los dipróticos,con dos átomos de hidrogeno acido sulfúrico y de los poliproticos, con tres o mas átomos de hidrogeno, están H3PO4 y H2P2O7.

Ejemplos
H NO2 acido nitroso
HCLO4 acido perclóricoSales
Son compuestos que se forman por medio de una reacción llamada neutralización entre ácidos e hidróxidos.

Acido + KOH CLK + H2O

Las sales formadas a partir dehidrácidos se designan sustituyendo la desinencia hídrico del acido por la terminación uro y añadiendo a continuación el nombre del metal que intervenga en la reacción con los sufijos oso o ico, segúnpresente dicho metal su valencia menor o mayor. Así la sal formada en el ejemplo anterior se denominara cloruro potasico.

Ejemplos

Ca Cl2 cloruro cálsico
Fe2 s2 Fe Ssulfuro ferroso
Fe2 S3 sulfuro ferrico

Las sales formadas a partir de óxidos se expresan, como en el caso anterior, mediante el símbolo del metal seguido del acido,acompañados ambos por los subíndices de las respectivas valencias intercambiadas. Se nombran con la denominación del acido correspondiente sustituyendo la terminación oso por ito y la terminación ico por...