Acidos

Ácido Nítrico + Cinc: rápidamente comienzan a salir burbujas, el liquido comienza a enturbiarse, el tubo se calienta y se desprende un gas café- anaranjado. La reacción durapor mucho tiempo y cuando ya comienza a disminuir se observan pequeñas partículas de zinc.
G
ranalla de Zinc+
Á
cido nítrico

hace efervescencia, elliquido es colorblanco, temperatura se torna tibia,homogénea
Reacción de Zn con HCL
a) ¿Qué observa?
Al agregar el acido clorhídrico sobre la granalla de zinc se produjo un calentamiento, unaebullición y posterior evaporación, se observaba la evaporación de la sustancia hasta quedar totalmente seca.
b) ¿Qué tipo de cambio ha ocurrido?
Ha ocurrido un cambio de tipoquímico, puesto que se han producido Cloruro de zinc (ZnCl2), a partir de la reacción entre el Zinc (Zn) y el Acido Clorhídrico (HCL), aparte de ello se observaron reaccionestales como calentamiento de la sustancia, evaporación, en este caso del hidrogeno. La reacción del zinc y el acido clorhídrico creo un gas, el gas que se produjo en dichareacción fue el Hidrogeno, el cual vino del Hidrogeno presente en el acido Clorhídrico.
c) ¿Que sustancias se obtuvieron?
El zinc (Zn) reacciona con el acido clorhídrico (HCL), y seproduce Cloruro de zinc (Zn Cl2) e Hidrogeno, es decir: Zn + HCL H2 + ZnCl2, al balancear la ecuación tenemos: Zn + Hcl2 H2 + ZnCl2
En el sexto paso, al adicionar el Cinc altubo con ácido clorhídrico, este reacciona con el ácido, y se forma una sal entre el Cinc y el Cloro, y Libera hidrógeno, liberando calor
En el caso del Ácido sulfúrico, no esla misma situación, el Cinc reacciona con el ácido, formando una Oxisal, pero la diferencia es que el hidrógeno se mezcla con él oxigeno formando agua, la formula seria