Acidos

ÁCIDOS.
Propiedades, Aplicaciones, Reglas de cómo escribir y nombrar a los: (Hidrácidos).
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1.
Ejemplo: 
H Cl

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS.
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metalcorrespondiente, con la terminación hídrico.
HF
   ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl
   ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S
   ÁCIDO SULFHÍDRICO







OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS.
Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.
HIDRÓGENO
+
NO METAL
---------->
HIDRÁCIDO





H2
+
F2
---------->
HF





H2
+
Cl2
---------->
HCl





H2
+
S
---------->
H2S

EJEMPLO DEUSOS DE HIDRÁCIDOS.
El uso más importante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático que sería ácido clorhídrico.





Propiedades, Aplicaciones, Reglas de cómo escribir y nombrar a los: (Oxiácidos).
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de+1.
Ejemplo: 
H ClO4

NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS.
Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO yla máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.
Ejemplo:
HClO4
ÁCIDO PERCLORICO
(Cloro con valencia +7)
HClO3
ÁCIDO CLORICO
(Cloro con valencia +5)
HClO2
ÁCIDO CLOROSO
(Cloro con valencia +3)
HClO
ÁCIDO HIPOCLOROSO
(Cloro con valencia +1)












Observa que el cloro esta en el grupo VII

OBTENCIÓN DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídridomás agua.
ANHÍDRIDOS
+
AGUA
---------->
OXIÁCIDOS





Cl2 O7
+
H2O
---------->
HClO4





Cl2 O5
+
H2O
---------->
HClO3





Cl2 O3
+
H2O
---------->
HClO2





Cl2 O
+
H2O
---------->
HClO

EJEMPLO DE USOS DE OXIÁCIDOS
1. El H2SO4 en la fabricación de fertilizantes, polímetros, fármacos, pinturas, detergentes y papel, también se encuentra en labatería de autos.
2. El HNO3 al igual que los anteriores en la fabricación de fertilizantes, y en la fabricación de explosivos.
3. El H2CO3 Esta presente en bebidas gaseosas.
4. El H3PO4 en fertilizantes, detergentes es un ingrediente de la Coca-Cola.

























SALES.
El Sal, cuya fórmula química es Na CI, es cloruro sódico. La cal y el sodio mantienen elequilibrio de los ácidos en nuestro organismo y favorecen la digestión.
Contrariamente a los que muchos creen, la sal no engorda, lo que hace es que da sed y hace que el cuerpo retenga líquidos, con lo que aumenta el volumen de los músculos.
El hombre pronto descubrió, que la sal era el mejor conservante, que había para las carnes y pescados.
La sal de obtiene de dos formas, por la extracción deella en las canteras o yacimientos y en las Salinas situadas cerca de la costa y donde desalinizan el agua de mar.
El Sal contiene:

- Minerales: cal, sodio, yodo, calcio, manganeso, magnesio. 


Recomendado para:
- Equilibra de los fluidos corporales 
- Favorece la digestión.
- Es buena para los hipotensos.
- El yodo es fundamental para las embarazadas, para el feto.

Los distintostipos de Sal:
sal marina: obtenida por la desalinización del agua de mar. Posee un 34% de cloruro sódico y otros oligoelementos como Calcio, Magnesio y Manganeso. 
sal común: extraída de las canteras de sal.
sal yodada: a la sal común se le añade una pequeña cantidad de yodo, para mejorar el buen funcionamiento de las tiroides y evitar la aparición de bocios.
sal de apio: mezcla de sal y...