acidos

La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-.  Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH-. Porejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.
Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ionOH-.
Ácido: un ácido de Lewis, se define como una sustancia capaz de compartir, o aceptar un par de electrones.
Base: una base de Lewis, es una sustancia con capacidad para compartir o dar pares de electrones.

: Ácidos y Bases
Un ácido es una solución que tiene un exceso de hidrógeno (H +) iones. Una base es una solución que tiene un exceso de hidróxido (OH-) los iones. Otra palabra para labase es alcalino. La fuerza de un ácido o base puede ser fuerte o débil.

*Un ácido que tiene un pH muy bajo (0-4) se conocen como ácidos fuertes.
*Una base que tiene un pH muy alto (10-14) se conocen como bases fuertes.
*Un ácido que se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen como ácidos débiles.
* Una base de que sólo se ioniza parcialmente en solución acuosa se conocen comobases débiles.

Bases fuertes, son aquellas sustancias que tienen un átomo que cede, cuya densidad electrónica se deforma difícilmente (polariza), debido a esto, por lo general, el átomo dador es de pequeño tamaño y bastante electronegativo, por ejemplo: F^-, OH^-, O^2-, etc.
Bases débiles, en cambio, son aquellas sustancias que poseen un átomo dador cuya densidad electrónica se deforma fácilmente.Dichos átomos suele ser menos electronegativos, y de mayor tamaño que en las bases fuertes. Por ejemplo: Br^-, I^-, CN^-, CO, etc.

Los ácidos fuertes son llamados asi porque reaccionan totalmente con agua, no dejando ninguna molécula sin disociar en la solución. 
Debido a esto, el ácido fuerte disocia totalmente, otras fuentes de H + (por ejemplo la autoionización del agua) se vuelveinsignificante a la hora de calcular [ H + ] . Consecuentemente,[ H + ] iguala normalmente la concentración original del ácido. Por ejemplo, en una solución acuosa de 0,10 M del ácido nítrico (ácido fuerte), de HNO 3 , [ H + ] = 0,10 M y [ NO 3 - ] 0,10 M; la concentración de HNO 3 es virtualmente cero. 
Ácidos de Lewis fuertes:

Ácidos de Lewis débiles:



La mayoría de las sustancias que sonácidas en agua son realmente ácidos débiles. Porque los ácidos débiles disocian solamente parcialmente en la solución acuosa, un equilibrio se forma entre el ácido y sus iones. El equilibrio de la ionización se da por la siguiente expresion:
HX(aq) H + (ac) +X - (ac)
donde X - es la base conjugada.
El Principio de Le Chatelier se puede enunciar de la siguiente manera: Si en un sistema en equilibriose modifica algún factor (presión, temperatura, concentración,..) el sistema evoluciona en el sentido que tienda a oponerse a dicha modificación.
Cuando algún factor que afecte al equilibrio varía, éste se altera al menos momentáneamente. Entonces el sistema comienza a reaccionar hasta que se reestablece el equilibrio, pero las condiciones de este nuevo estado de equilibrio son distintas a lascondiciones del equilibrio inicial. Se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha (si aumenta la contentración de los productos y disminuye la de los reactivos con respecto al equilibrio inicial), o hacia la izquierda (si aumenta la concentración de los reactivos y disminuye la de los productos).
Basándonos en el Principio de Le Chatelier, vamos a ver los efectos que producen distintos...