acidos

Química Inorgánica
Tema 3. Química Inorgánica en Solución
Sección 3.1

Teoría
Teoría
Ácido -- Base
Ácido Base
Conceptos:

Arrehenius
Brønsted – Lowry
Lewis
Pearson
1

Arrehnius

Estabilidad

Brønsted-Lowry

Conceptos
Fuerza

Lewis
Ácidos yyBases
Ácidos Bases

Efecto nivelador

Solvente
Solvente

Pearson

Tema 3
Tema 3
Química Inorgánica en Solución
QuímicaInorgánica en Solución

HSAB

Termodinámica
Termodinámica

Soluciones acuosas
Electroquímica
Electroquímica

Reacciones
Redox
2

Concepto de Ácido – Base según Arrehnius

Ácidos sustancias que liberan iones hidrógeno H+
Bases sustancias que liberan iones hidroxilo OH -

HCl → H+ + Cl Ácido

Svante Arrehnius
Svante Arrehnius
1884
1884

NaOH → Na+ + OH Base
3Concepto de Ácido – Base según Brønsted - Lowry
Ácido – Base según Brønsted - Lowry

Ácido : Molécula donadora de protones
Base : Molécula aceptora de protones

CH3CO2H + H2O ⇄ H3O+ + CH3CO2Ácido

Base

Ácido

Base

J N Brønsted y Thomas Lowry 1923
J N Brønsted y Thomas Lowry 1923
4

Concepto de Ácido – Base según Brønsted - Lowry
Ácido – Base según Brønsted - Lowry

NH3 + H2O ⇄NH4+ + OH Base

Ácido

Ácido

Base
5

Concepto de Ácido – Base según Brønsted - Lowry
Ácido – Base según Brønsted - Lowry
En medio acuoso:

HF + H2O ⇄ H3O+ + F -

(1)

NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH -

(2)

(1).- En esta reacción el agua actúa como base aceptando protones del HF
(2).- En este caso el agua actúa como ácido donando protones al NH3
Ácido 1 + base 1 ⇄ ácido 2 + base 2Base

Ácido

Ácido

Base

Conjugados
6

Concepto de Ácido – Base según Lewis

4CO + Ni
2NH3 + Ag+

Ni(CO)4
Ag(NH3)2+

???
G. N. Lewis 1923
G. N. Lewis 1923
Base: molécula capaz de ceder un par de electrones
Ácido : molécula capaz de aceptar un par de electrones

7

Concepto de Ácido – Base según Lewis

Base
Partículas con al menos un par de electrones libres, que estádisponible
para la formación de un enlace (donador de pares de electrones).
Aniones: X -, (X = H, Cl, Br, I), …….
Moléculas: NH3, OH2, (pares de electrones libres).

Ácido
Partículas electrofílicas con capas de electrones más externos
parcialmente vacías (vacantes electrónicas, orbitales no ocupados),
que actúan como aceptores de pares de electrones frente a otras
partículas:
Cationes:Ag+, Ba2+, R-CH2+,
Moléculas: BF3, SO3, BCl2 (octete incompleto); SiF4, SF4 (octete por
expandir); CO, N2 (orbitales π antienlazantes vacíos).

8

Concepto de Ácido – Base según Lewis

NH3 + BF3
Base

Ácido

H3NBF3
9

Concepto de Ácido – Base según Lewis

Ácido

Base

Ácido

Base
Aductos de Lewis

10

Concepto de Ácido – Base según Lewis
Iones de metales detransición actúan como ácidos Lewis
Y los ligandos coordinados como bases Lewis
NH3
H3N

Co3+

NH3
Co

+ 6NH3
H3N

NH3
NH3

Generación de aductos de Lewis

[Co(NH3)6]3+

Enlace coordinado dativo

11

Concepto de Ácido – Base según Lewis
Regla del número atómico efectivo EAN (effective atomic number)
En un compuesto de coordinación la suma de los electrones aportados
por losligandos más aquellos del metal debe ser igual a el número de
electrones del siguiente gas noble
NH3

[Co(NH3)6]3+

H3N

NH3
Co

H3N

NH3
NH3

[Co(NH3)6]3+

Co 3+ = 24 electrones
NH3 = 2 electrones cada uno x 6 = 12 electrones
Total = 36 electrones
Igual que el kriptón, gas noble ubicado al final del
período del cobalto
36
Kr

12

Concepto de Ácido – Base según Lewis

COCr(CO)6

OC

CO

Cr = 24 electrones
CO = 2 electrones cada uno x 6 = 12 electrones

Cr

Total = 36 electrones
OC

CO

Igual que el kriptón, gas noble ubicado al final del
período del cromo

CO

Cr(CO)6
13

Concepto de Ácido – Base según Lewis
La combinación de ácidos y
bases de Lewis puede ser
interpretada en términos de la
teoría de Orbital Molecular (OM).
El...