acidos

ACIDOS
Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más átomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: iónhidrógeno, protón o hidrogenón.
incoloran la solución de fenolftaleina
neutralizan los hidróxidos o bases
tienen sabor agrio
corroen metales
Los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos(poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)
Ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos nometálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.


Ácidos oxácidos:
Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacciónquímica de un oxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno.
Anhídrido + H2O → oxácido

Ejemplos:
1. Ácidosulfúrico (S = 2, 4, 6)
SO3 (anhídrido sulfúrico) + H2O → H2SO4
2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)
Br2O3 (anhídrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4
3. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)
TeO (anhídridohipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
Clasificación de los Oxácidos:
1. Polihidratados: Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con más de una molécula de agua.
Ejemplos:
Ácido pirocarbonoso (C= 2 , 4) , valencia par
          2 CO + H2O → H2C2O3
Ácido ortofosfórico (P = 1, 3, 5)
          P2O5 (anhídrido bromoso) + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
2. Poliácidos: Se caracterizan porque sus moléculasposeen 2 o más átomos del no metal por lo cual se usan en la nomenclatura clásica, prefijos: di, tri, tetra, etc., delante del no metal cuando el ácido posee dos, tres, cuatro átomos no metálicosrespectivamente..
Obtención general:
“n” anhídrido + H2O → poliácido
Ejemplos:
2 Cl2O3 + H2O → H2Cl4O7 : ácido tetraclórico
2 SO3 + H2O → H2S2O7 : ácido disulfúrico
3. Peroxiácidos (...