Acidos

ACIDOS
Los ácidos son compuestos que se originan por combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido, o bien por disolución de ciertos hidruros no metálicos en agua. En el primer caso se denominan oxácidos y en el segundo, hidrácidos. Ácido, también es toda sustancia que en solución acuosa se ioniza, liberando cationes hidrógeno.
Para nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido yluego el nombre del anión que le dio origen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en ico si el nombre del anión termina en ato, y en hídrico si el nombre del anión termina en uro

Ácidos Hidroxiácidos
Se nombran: "ACIDO" + raíz del elemento + "HIDRICO"
Eje:
H2S = Acido sulfhídrico
HCl = Acido clorhídrico

Ácidos Oxácido
Se nombran: "ACIDO" + raíz del elemento + prefijoy/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para óxidos e hidróxidos.
Los halógenos que forman oxácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (quequiere decir menos que) y per– (que significa superior), tendremos así los siguientes oxácidos:

HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
HBrO Ácido hipo bromoso
HBrO2 Ácido bromoso
HBrO3 Ácido brómico
HBrO4 Ácido per brómico
HIO3 Ácido yódico
HIO4 Ácido peryódico

Oxácidos del grupo VIA

De los oxácidos de azufre, selenio yteluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

H2SO3 Ácido sulfuroso H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SeO3 Ácido selenioso H2SeO4 Ácido selénico
H2TeO3Ácido teluroso H2TeO4Ácido telúrico

Oxácidos del grupo VA

Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácidonítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente.

HNO2 Ácido nitroso HNO3 Ácido nítrico

Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico (antes llamado fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en suformación.

P2O3+ 3H2O = H6 P2O6 = H3PO3 Ácido fosfónico
P2O5+ 3H2O = H6 P2O8 = H3PO4 Ácido fosfórico

No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico.

Oxácidos del carbono y del silicio

El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son:

H2CO3 Ácido carbónico
H4SiO4 Ácido ortosilícico


Hidrácidos e hidruros no metálicos
Los hidrácidos(compuestos binarios ácidos) e hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA (anfígenos y halógenos respectivamente). Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación, -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos.Estos compuestos se nombran en el sistema tradicional y de forma diferente según si están disueltos (estado acuoso) o en estado puro (estado gaseoso). Los hidrácidos pertenecen al grupo de los ácidos, Ver la sección oxácidos.

Los hidruros no metálicos son los que se encuentran en estado gaseoso o estado puro y se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de lasílaba “de”. En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre específico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 (g) bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.
No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico
Cl2 + H2 → 2HCl (g)
Los hidrácidos...