Acidos
Páginas: 4 (947 palabras)
Publicado: 18 de febrero de 2013
ACIDOS
¿ cómo se define?
es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que elagua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que donaun catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
¿ formula general ?
Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
10.ejemplos:
HCl clorhidrico o muriatico
HNO3 nitrico
H2SO4 sulfurico
H2CO3 carbonico
CH3-CO.OH acetico o vinagre
HBr bromhidrico
HClO4 perclorico
H2S sulfhidrico
CH.O.OH formico
H3PO4 fosforicoOXIACIDOS
¿ como se define?
son compuestos que derivan de la estructura H a---- O b ----. En cada uno de estos compuestos, el hidrógeno ácido está enlazado a un átomo de O, y la variación en eltamaño de este átomo es muy pequeña. Por lo tanto, la clave de la acidez de estos oxiácidos radica en la electronegatividad del átomo Z. Si Z es un átomo de un metal con baja electronegatividad, elpar electrónico que está marcado con b pertenecerá completamente al átomo de oxígeno, el cual tiene una alta negatividad.
Formula General
HaXbOc
¿ como se nombra?
De algunos ácidos se conocendos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O
10. ejemplos
1- Ácido Peryódico: I2O7 +H20---> HIO4
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3
4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3
6-Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7
8- Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3
10- Ácido Sulfuroso:...
¿ cómo se define?
es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que elagua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que donaun catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).
¿ formula general ?
Nm O con los respectivos coeficientes estequimétricos indicando la cantidad de átomos de cada elemento.
10.ejemplos:
HCl clorhidrico o muriatico
HNO3 nitrico
H2SO4 sulfurico
H2CO3 carbonico
CH3-CO.OH acetico o vinagre
HBr bromhidrico
HClO4 perclorico
H2S sulfhidrico
CH.O.OH formico
H3PO4 fosforicoOXIACIDOS
¿ como se define?
son compuestos que derivan de la estructura H a---- O b ----. En cada uno de estos compuestos, el hidrógeno ácido está enlazado a un átomo de O, y la variación en eltamaño de este átomo es muy pequeña. Por lo tanto, la clave de la acidez de estos oxiácidos radica en la electronegatividad del átomo Z. Si Z es un átomo de un metal con baja electronegatividad, elpar electrónico que está marcado con b pertenecerá completamente al átomo de oxígeno, el cual tiene una alta negatividad.
Formula General
HaXbOc
¿ como se nombra?
De algunos ácidos se conocendos formas, que se diferencian en el número de hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado número de moléculas de agua H2O
10. ejemplos
1- Ácido Peryódico: I2O7 +H20---> HIO4
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3
4- Ácido Sulfúrico: SO3 + H20---> H2SO4
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3
6-Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7
8- Àcido Arsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3
10- Ácido Sulfuroso:...
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