ACT ADQUISICION ETAPA3

PREPARATORIA 16

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON

Actividad de Adquisición.
NOMBRE: ISAAC EMANUEL GARZA ESCOBEDO

Materia: QUIMICA

Maestra: Irma Rangel Baldazo

Matricula: 1814285

Grupo:127

Introducción
En este trabajo gracias a la nueva regla del octeto se consigue la razón, del
porqué el Cinc tiene tanto parecido al Magnesio. Además se demuestra que la
ambivalencia habida en laconfiguración electrónica del Lawrencio, obedece a la
misma razón que origina las anomalías electrónicas del cromo y el cobre. Gracias
a la nueva regla del octeto se demuestra que en sí las configuraciones
electrónicas, son realmente una calcomanía resumida de la misma tabla periódica,
no basta con decir que son dos entidades simplemente ligadas, no no señor, se
trata de lo mismo, en las configuracioneselectrónicas los elementos tienen el
mismo ordenamiento que tienen los átomos en la tabla periódica. Podemos decir
que este trabajo unifica a la tabla periódica, con la configuración electrónica quien
ya no debiera llamarse solo electrónica, sino configuración de electrones y huecos
o configuración de partículas. Este trabajo demuestra el porqué la línea inclinada,
limítrofe e irregular que separa alos metales de los no metales, está ubicada en el
bloque p de la tabla periódica.

Desarrollo
El Átomo
El primero en hablar sobre las partículas más diminutas que
constituyen la materia, fue Demócrito (460 – 370 a.C.), luego de
cientos de años, John Dalton retomó la idea del átomo, realizando
una teoría la cual goza de aciertos y errores, pero siendo esta un
gran adelanto. Posteriormente,Thompson, descubrió el electrón,
Rutherford el protón y James Chadwick el neutrón.
Estructura Básica del Átomo
El átomo, para Thompson consistía en un núcleo con los electrones
insertados a su alrededor, tal como un budín de pasas. Para
Rutherford, comprendía un sistema planetario con los electrones
siguiendo orbitas alrededor del núcleo. Hoy en día, el átomo esta
constituido principalmente por elnúcleo, el cual posee protones
(carga positiva) y neutrones (sin carga), alrededor de este núcleo se
disponen los electrones (carga negativa) los cuales están
moviéndose interminablemente y en forma caótica, generando una
nube difusa.
Configuración Electrónica
Los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) permiten identificar
completamente un electrón en cualquier orbital de cualquier
átomo. Si analizamosel átomo de hidrógeno, vemos que
representa un sistema muy sencillo porque sólo contiene un
electrón, que se ubica en el orbital “s” del primer nivel de energía.
Esta situación es diferente para átomos que tienen más de un

electrón. Para conocer la distribución de electrones en los distintos
orbitales (lugares donde es más probable encontrar un electrón) en
el interior de un átomo, se desarrollóla configuración electrónica.
En ella se indica claramente el nivel de energía, los orbitales
ocupados y el número de electrones de un átomo. La configuración
electrónica del átomo de hidrógeno es: 1s1
Para átomos más grandes, la configuración electrónica se efectúa
según tres principios:
- Principio de mínima energía: Las configuraciones electrónicas de
los elementos se obtienen por ocupaciónsucesiva de los niveles
desde el primer nivel de menor energía (1s). A medida que los
niveles se llenan, se van ocupando los niveles superiores. El orden
de energía creciente puede ser recordado mediante el siguiente
esquema:

Evolución de las teorías y modelos atómicos
Modelo Atómico de John Dalton:
La materia está compuesta por partículas pequeñísimas llamadas átomos.
Los átomos son individuales yno pueden transformarse unos en otros.
No pueden ser creados ni destruidos.
Los elementos se hallan constituidos por átomos. Los átomos de un mismo
elemento son idénticos en tamaño, forma, masa y todas las demás cualidades,
pero diferentes a los átomos de los otros elementos.
. Los átomos de unen para formar las moléculas, combinándose en proporciones
fijas de números enteros y pequeños. Por...