Act De Aplicacion De Quimica Etapa 2

3.Calcula la masa en gramos en estas cantidades:
a) 2.55 moles de Fe (OH)3
b) 125 kg de CaCO3
C) 10.5 moles de NH3
D) 72 milimoles de HCL
E) 500.0 ML de Br2 LIQUIDO (D=3.119G/ML)
5. Quecontiene mayor cantidad de moléculas, 10.0g de H2o2? Realice los cálculos que justifiquen su respuesta



7. Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico
2C3H7OH+9 O 26CO2 + 8H20
Escriba la relación molar entre
a) Co2 y c3h7oh d) h2o y c3h7oh
b) C3h7ohyo2 e)co2 y h2
c) O2 y co2 f) h2oy o2
9. Cuantos moles de Co2 se pueden producir a partir de 7.75 moles de C2H5OH? (Recuerde que primero debe balancear la ecucion)
C2h5oh + o2 Co2 + H2O
11.Dada la ecuación
MnO2(s) + HCL(AC)Cl2(g) + MnCl2(ac) + H2O(l) (sin balancear)
a)¿Cuántos moles de HCL reaccionaran con 1.05 moes de MnO2?

b) Cuantos moles de MnCl se producirán cuando se formen 1.25 moles deH2O?

13. Cuantos gramos de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500 g de hidróxido de calcio, según esta ecuación?
Ca(OH)2 + NaCO3 2 NaOH +CaCO3

15. En un alto horno, eloxido de hierro (lll) reacciona con coque (carbón) y se producen hierro fundido y monóxido de carbón
FeO3 + 3C 2 Fe + 3 CO
¿Cuántos kilogramos de hierro se pueden producir a partira partir de 125 kg de FE2O3?

17.El etano gaseoso 2H6 arde en aire ( o sea reacciona con el oxigeno del aire) para formar dióxido de carbono y agua:
2C2H6 +7º2 4CO2 + 6H2O
a) Cuantos molesde o2 se necesitan para la combustión completa de 15.0 moles de etano?


23. En las ecuaciones siguientes, determine cual es el reactivo limitante y cual el que esta en exceso. Las cantidadesque se mezclan se indican debajo de cada reacivo.
Realice los cálculos que justifiquen sus respuestas.
a)KOH +HNO3 KNO3 + H2O 16.0 G 12.0G
B) 2NaOH + H2SO4 NaSo4 + h2o 10.0g 10.0g