Act8 Equilibrio Quimico Juan Daniel Godinez
Páginas: 2 (321 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2015
5 de marzo de 2015
1. Qué es el equilibrio heterogéneo? Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido)
2. Qué es el equilibrio homogéneo? Cuandotodos los componentes se encuentran en la misma fase es decir el mismo estado de agregación como sólido, líquido y gaseoso.
3. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedoconcluir
Con ello?
N2 (g) + 3 H2 (g) <2 NH3 (g) . .
. La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula esKc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
En el primer caso 12.5 = [NH₃]² / [N₂] * [H₂]³, . . . .
sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la dehidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2).
4. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las
Tenemos? Se define con unidades haciendo referenciaa las presiones parciales fracciones morales o concentraciones.
5. Explica el principio de Le Châtelier
Cuando aumentas la concentración de un reactivo el equilibrio se desplaza hacia laformación de productos.
6. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura
Qué pasa con mi Kc? Se produce aceleración en la reacción.
7. Que es una reacción endotérmica? Esuna energía que adsorbe calor.
8. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio
De qué tipo? En este caso está en equilibrio disociación.
9. De qué manera se calculael cociente de reacción (Qc)?
10. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el
Sistema? Predomina la reacción hacia la izquierda hasta llegar el equilibrio.
1. Qué es el equilibrio heterogéneo? Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas y sólido, o líquido y sólido)
2. Qué es el equilibrio homogéneo? Cuandotodos los componentes se encuentran en la misma fase es decir el mismo estado de agregación como sólido, líquido y gaseoso.
3. La Kc para la siguiente reacción es de 12.5 que puedoconcluir
Con ello?
N2 (g) + 3 H2 (g) <2 NH3 (g) . .
. La constante de equilibrio de una reacción con la forma aA + bB <====> cC + dD se calcula con la Ley de Acción de Masas, su fórmula esKc = [C]ᶜ * [D]ᵈ / [A]ᵃ * [B]ᵇ
los corchetes indican concentración molar
En el primer caso 12.5 = [NH₃]² / [N₂] * [H₂]³, . . . .
sólo hay que ver que por cada mol de nitrógeno hay 3moles de hidrógeno y dos moles de amoniaco. Puede escribirse
12.5 = [N₂]² / [N₂] * [N₂]³,
resolviéndolo y despejando se calcularía la concentración de nitrógeno y en base a ella la dehidrógeno (multiplicando por 3) y la del amoniaco (multiplicándolo por 2).
4. Las constantes de equilibrio en qué tipo de unidades las
Tenemos? Se define con unidades haciendo referenciaa las presiones parciales fracciones morales o concentraciones.
5. Explica el principio de Le Châtelier
Cuando aumentas la concentración de un reactivo el equilibrio se desplaza hacia laformación de productos.
6. Si tengo una reacción endotérmica y aumento la temperatura
Qué pasa con mi Kc? Se produce aceleración en la reacción.
7. Que es una reacción endotérmica? Esuna energía que adsorbe calor.
8. La reacción AgCl (s) < -- > Ag (aq) + Cl (aq); está en equilibrio
De qué tipo? En este caso está en equilibrio disociación.
9. De qué manera se calculael cociente de reacción (Qc)?
10. Si Qc es mayor que la Kc de mi reacción que está pasando en el
Sistema? Predomina la reacción hacia la izquierda hasta llegar el equilibrio.
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